高二化学人教版选修4课后练习：221浓度和压强对化学反应速率的影响含解析

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1、第二节影响化学反应速率的因素第1课时浓度和压强对化学反应速率的影响1课后训练1案巩固提升A组(巩固基础)1.下列影响化学反应速率的主要因素是()A.压强B.浓度C.接触血积D.反应物的性质解析:影响化学反应速率大小的因素首先是内因即反应物的性质，其次才是外因。答案:D2.用3g块状大理石与30mL3molL*1盐酸反应制取CO?气体若耍増大反应速率，可采取的措施是()①再加入30mL3molL*1盐酸②改用30mL6molL'1盐酸③改用3g粉末状大理石A.①②B.②③C.①③D•①②③解析:对反应CaCO3

2、(s)+2HCl(aq)^"CaC12(aq)-CO2(g)+H2O(1)而言，将块状大理石改为粉末状大理石、增大盐酸浓度等均可增大反应速率。答案:B3.在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是()A.0.1mol-L4的盐酸15mLB.0.2molf1的盐酸12mLC.0.15molL“的硫酸8mLD.18mol-L*1的浓硫酸15mL解析:铝放入盐酸或稀硫酸中发生化学反应的离子方程式均为2AI+6FT2AIR+3H2t，A>B、C三个选项中,C中c(H*)最大，反应最快;D项中的浓

3、硫酸使铝钝化。答案:C4.用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，何隔半分钟分别测定放出气体的体枳。下列选坝中正确表示实验X及Y的结果的是()盐鮫篌带(2g)实验所用的酸X25mL0.2mol-L"1Y50mL0」mol-L*1CD解析:w(HCl)=0.025Lx0.2molL'^0.05LxO.lmolL^O.005mol,«(Mg)=一=&mol,根据Mg+2HC1〔24glTlOr112MgCl2+H2T知Ng如果完全反应需要HC1的物质的量为；mol>0.005mol,HCl完全反应剩余，由于两组实验

4、中HC1的物质的量相等，生成氢乞的体积相等;反应物的浓度越大，其反应速率越大，反应时间越短,X浓度大，所以反应时间短。答案:A5.设反应N2(g)nH2(g)5=^2NH3(g)的反应速率为引;反应2NH3(g)^=iN2(g)+3H2(g)的反应速率为呀对于上述反应，当压强减小时M和v2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.V!增大a减小Dy减小m增大解析:对于有气体参与的化学反应，增大压强，反应速率增大;减小压强，反应速率减小。答案:B2.在通常条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的容积

5、对化学反应速率没有影响的是()A.2SO2(g)+O2(g)—2SO3(g)B.CO(g)+H2O(g/=CO2(g)+H2(g)C.CO2(g)+H2O(l)^:H2CO3(aq)D.Fe3'(aq)+3SCN'(aq)^^Fe(SCN)3(aq)解析:D选项反应物与生成物中无气体，改变压强对反应速率无影响。答案:D3.温度不变的情况下,0.1molL'1硫代硫酸钠溶液和0.1molL-,H2SO4溶液各10mL混合，初始反应速率为V)mol(Ls)-'；0.2molL'1硫代硫酸钠溶液和0.2molL-,

6、H2SO4溶液各5mL混合，初始反应速率为v2mol・(Js)」;则v,和巾的关系是()A.V]>V2Bm<“2C.V!=V2D.不能确定解析:其他条件相同，浓度越大,化学反应速率越大。答案:B&在一定温度下,M、N能在溶液中发生反应生成P和Q:M+N—sP+QoA.将0.2molL*1M溶液和0.2molL'1N溶液各20mL混合B.将0.5molL'1M溶液和0.5molL'1N溶液各50mL混合C.将1molf1M溶液和1moldN溶液各10mL混合，同时倒入30mL蒸镭水D.将1molL"M溶液20m

7、L和1.2molL1N溶液60mL混合反应开始时,反应速率由大到小的顺序是O解析:先把每种情况下混合溶液中M、N的起始浓度求出来，然后根据其浓度大小来比较化学反应速率的大小。混合后各物质的起始浓度为：ABCDM溶液/(mol-L1)0.10.250.2).25N溶液/(molL1)0.10.250.20.9混合后浓度最大的是D,其次是B,最小的是A。所以反应开始时.反应連率由大到小的顺序为v(D)>v(B)>v(C)>v(A)o答案:v(D)>vv(C)>v(A)9•为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率

8、.某同学通过实脸测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。O~h~时间/min(1)化学反应速率最大的吋间段是，影响此时间段反应速率的主要因素是；(2)为了减小上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有;A.蒸馅水B.NaCl固体C.NaCI溶液D.通入HC1(3)若盐酸的体积是20mL,图中CO2的体积是标准状况下的体积，则仔耳时间段平均反应速率v(HC