影响化学反应速率的因素-浓度、压强

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1、第二节影响化学反应速率的因素----------浓度、压强我们知道，有些化学反应在瞬间就能完成，如酸、碱在水溶液中的中和反应；而有些化学反应却进行得非常缓慢，如煤和石油的形成，需要经过漫长的地质年代。为什么不同的化学反应的反应速率差别如此之大呢？木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，夏天将食品放在冰箱里不容易腐烂。对于同一化学反应，其反应速率的快慢受哪些外界条件的影响呢？[提问]反应物的性质是很难改变的，所以在生产生活中，人们常常会通过改变外界条件来控制反应速率。请大家结合实际，举例说说有哪些外界条件会影响反应速率。第1课时浓度和压强对化学反应速率的影响[学习

2、目标]1．知道活化分子、活化能、有效碰撞的有关概念。2．理解浓度、压强对化学反应速率影响的结论和理论解释。知识点一有效碰撞理论1．有效碰撞、活化分子、活化能(1)有效碰撞：能够引发___________的碰撞。(2)活化分子：能够发生____________的分子。(3)活化能：活化分子比普通分子所高出的能量。活化能越小，普通分子就越________变成活化分子。如图221所示：反应物的活化能是________，反应热是________。化学反应有效碰撞容易E1E1-E22．活化分子数与化学反应速率的关系：单位体积内____________越多，单位时间内__

3、________的次数越多，化学反应速率________。[思维拓展]加快化学反应速率，须增加活化分子数，如何增加反应体系的活化分子数？提示：一定条件下，活化分子数不变。增加反应体系的活化分子数有两个途径：(1)增加单位体积内活化分子数，如采取增大反应物浓度、加压等措施；(2)增加活化分子百分数，如采取升高温度、使用催化剂等措施。活化分子数有效碰撞越快[规律小结]活化能与化学反应速率的关系活化能降低→普通分子变成活化分子→活化分子百分数增大→有效碰撞次数增多→反应速率加快。知识点二浓度对化学反应速率的影响1．实验探究按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，填写下

4、表：KMnO4酸性溶液褪色KMnO4酸性溶液褪色长短快快2.规律其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率________；减小反应物的浓度，反应速率________。3．浓度对反应速率影响的微观解释反应物浓度增大→单位体积内活化分子数________→单位时间内有效碰撞________→反应速率________；反之，反应速率________。增大减小增多增加加快减慢[思维拓展]增加反应物的物质的量一定能加快反应速率吗？不一定，若增加固体或纯液体的量，该物质的物质的量浓度不变，则化学反应速率不变。[特别提醒]固体对化学反应速率的影响(1)对于固体或纯液体(如

5、水)，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率；(2)固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快，块状固体可以研细增大表面积，从而加快化学反应速率。知识点三压强对化学反应速率的影响1．压强对反应速率的影响规律对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大体系压强(减小容器容积)，反应速率________；减小体系压强(增大容器容积)，反应速率________。2．压强对反应速率影响的微观解释增大压强→体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数________→单位时间内有效碰撞________→反应速率________

6、；反之，反应速率________。增大减小增多增加加快减慢增大增大增大减小减小减小增大增大增大不变增大未改变增大减小减小[思维拓展]压强对无气体参加的化学反应的速率有影响吗？提示：无影响。因压强影响化学反应速率的根本原因是改变反应物的浓度而产生的影响，因此压强对无气体物质参加的化学反应速率无影响。[规律小结]压强对化学反应速率影响的本质压强对反应速率影响的本质是浓度对反应速率的影响。当其他条件不变，若压强变化能引起物质的浓度的变化，则化学反应速率发生变化；若压强的变化不能引起物质的浓度的变化，则化学反应速率不变。习题1．下列说法正确的是()A．增大体系压强，活

7、化分子数增加，化学反应速率一定增大B．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大[答案]D2．下列措施不能增大反应速率的是()A．锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸C．Al在氧气中燃烧生成A2O3，将铝片改成铝粉D．恒温时，增大H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)反应体系的压强[解析]B锌与稀硫酸反应时，若加少量铜粉，Zn、Cu及硫酸构成原电池，能加快化学反应速率，A项错误；铁与稀硫酸反应制取氢气时，若改

8、为98%浓硫酸会发生钝化作用而使反应停