影响化学反应速率的因素

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1、思考影响化学反应速率的因素有哪些？影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质外因：浓度、温度、压强、催化剂等完成课本P.35活动与探究实验，思考浓度对化学反应速率的影响。实验探究一2.0mol/L0.20mol/L1.0gNaHCO3粉末60mL盐酸实验现象：[结论]其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小实验探究二已知2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑,在高锰酸钾酸性溶液和双氧水反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不

2、明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。（1）针对上述实验现象，从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是的影响。（2）若要证明你的猜想，请简述你的实验方案。交流汇报1.你探究的是哪种影响反应速率的因素？2、你准备记录什么数据或借助什么现象比较反应快慢？加MnSO4②KMnO4+H2O2③KMnO4+H2O2【活动与探究】热水2mLKMnO4溶液2mLH2O2溶液2mLKMnO4溶液2mLH2O2溶液实验探究[结论]实验原理：实验现象：实验目的：探究_____对化学反应速率的影响其他条件相同时，升高温度，反应速率增

3、大；降低温度，反应速率减小经验规律：温度每升高10K，其反应速率增加2-4倍。温度2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑热水2mLKMnO4溶液2mLH2O2溶液实验探究实验原理：实验现象：[结论]实验目的：探究_____对化学反应速率的影响其他条件相同时，使用催化剂，一般能加快化学反应速率使用催化剂，能够成千上万倍的改变反应速率催化剂2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑加MnSO42mLKMnO4溶液2mLH2O2溶液

4、观察与思考实验原理：实验目的：探究压强对化学反应速率的影响SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)观察与思考实验原理：其他条件相同时，对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大；减小压强，反应速率减小实验目的：探究压强对化学反应速率的影响[结论]SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)影响化学反应速率的因素增大反应物的浓度使用催化剂增大压强升高温度_____反应速率加快如何利用化学原理解释以上实验规律呢？尝试用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响。【交流与讨论】①什么是有效碰

5、撞？③能够进行有效碰撞的是什么分子？碰撞理论②有效碰撞的条件是什么？碰撞理论碰撞过轻没有合适的取向有效碰撞没足够的能量足够的能量合适的取向借鉴投篮——获得灵感没合适的取向【交流与讨论】如何用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响？浓度对反应速率的影响响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大浓度增加增加增加加快压强对反应速率的影响影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大压强增加增加增加加快碰撞理论解释温度对反应速率的影响影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分

6、子总数活化分子数升高温度不变增加增加加快碰撞理论解释过渡态理论【交流与讨论】用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。①活化能越低，反应速率越_____②催化剂是通过_______反应的活化能来增大反应速率大降低反应物生成物能量反应过程过渡态理论无催化剂过渡态Ea2活化能Ea1有催化剂过渡态Ea1Ea2﹤影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数正催化剂不变增加加快增加小结几个核心概念：有效碰撞、活化分子、活化能一条基本主线：反应速率越快单位时间内有效碰撞次数越。单位体积内活化分子数越。

7、多多过渡态理论小结影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大反应物浓度增大压强升高温度正催化剂增加增加增加加快增加增加增加加快不变增加加快影响化学反应速率的因素不变增加加快加快加快增加加快加快增加增加影响化学反应速率的因素外因：浓度、温度、压强、催化剂等内因：反应物的性质其他因素对反应速率的影响你知道吗？将食品置于低温条件下，常常可以保存更长的时间。为什么？你知道吗？工业上用氮气与氢气反应合成氨时，常在高温、高压下进行，并使用适当的催化剂。这些反应条件对于合成氨的反应速率有什么影响？N2+3H2

8、2NH3高温、高压催化剂你知道吗？月饼，糕点等往往在包装盒内装入小包脱氧保鲜剂，这样做有什么用？你知道吗？衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如果用加有酶的洗衣粉，则较容易就能洗去。为什么？影响化学反应速率的因素2CO+2NON2+2CO2催化剂1909年W.奥斯特瓦尔德（德国人）从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究1929年A.哈登（英国