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《2019-2020年高中化学 2.2.1浓度和压强对化学反应 速率的影响练习 新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高中化学2.2.1浓度和压强对化学反应速率的影响练习新人教版选修41.下列影响化学反应速率的主要因素是( ) A.压强B.温度C.催化剂D.反应物的性质解析:影响化学反应速率大小的因素首先是内因即反应物的性质,其次才是外因。答案:D2.用3g块状大理石与30mL3mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是( )①再加入30mL3mol·L-1盐酸 ②改用30mL6mol·L-1盐酸 ③改用3g粉末状大理石A.①②B.②③C.①③D.①②③解析:对反应CaCO3(s)+2HCl(aq)CaCl2(aq)+CO2
2、(g)+H2O(l)而言,将块状大理石改为粉末状大理石、增大盐酸浓度等均可增大反应速率。答案:B3.ag块状碳酸钙与足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同的条件下,bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )解析:固体物质反应速率与接触面积有关,粉末状碳酸钙与盐酸反应比块状碳酸钙与盐酸接触面积大,反应速率大,且a>b,故选C。答案:C4.在室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,化学反应速率最大的是( )A.0.1mol·L-1的盐酸15mLB.0.2mol·L-1的盐酸12mLC.0.15mol·L-1的硫酸
3、8mLD.18mol·L-1的浓硫酸15mL解析:铝放入盐酸或稀硫酸中发生化学反应的离子方程式均为2Al+6H+2Al3++3H2↑,A、B、C三个选项中,C中c(H+)最大,反应最快;D项中的浓硫酸使铝钝化。答案:C5.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是( )A.20mL3mol·L-1的X溶液B.20mL2mol·L-1的X溶液C.10mL4mol·L-1的X溶液D.10mL2mol·L-1的X溶液解析:稀释后溶液中X的浓度(盐酸浓度相等)分别为:1.2mol·L-1、0.8m
4、ol·L-1、0.8mol·L-1、0.4mol·L-1。反应物浓度越大,反应速率越大。答案:A6.设C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH1>0,反应速率为v1;N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH2<0,反应速率为v2。对于上述反应,当压强减小时,v1和v2的变化情况为( ) A.同时增大B.同时减小C.v1增大,v2减小D.v1减小,v2增大解析:对于有气体参与的化学反应,增大压强,反应速率增大;减小压强,反应速率减小。答案:B7.在通常条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系,增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是( )A.2SO2+O2
5、2SO3B.CO+H2OCO2+H2C.CO2+H2OH2CO3D.Fe3++3SCN-Fe(SCN)3解析:D选项中反应物与生成物无气体,改变压强对速率无影响。答案:D8.温度不变的情况下,0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液和0.1mol·L-1硫酸溶液各10mL混合,初始反应速率为v1mol·(L·s)-1;0.2mol·L-1硫代硫酸钠溶液和0.2mol·L-1硫酸溶液各5mL混合,初始反应速率为v2mol·(L·s)-1;则v1和v2的关系是( )A.v1>v2B.v16、能在溶液中发生反应生成P和Q:M+NP+Q。A.将0.2mol·L-1M溶液和0.2mol·L-1N溶液各20mL混合B.将0.5mol·L-1M溶液和0.5mol·L-1N溶液各50mL混合C.将1mol·L-1M溶液和1mol·L-1N溶液各10mL混合,同时倒入30mL蒸馏水D.将1mol·L-1M溶液20mL和1.2mol·L-1N溶液60mL混合反应开始时,反应速率由大到小的顺序是 。 解析:先把每种情况下混合溶液中M、N的起始浓度求出来,然后根据其浓度大小来比较化学反应速率的大小。混合后各物质的起始浓度(mol·L-1)为:ABCDM溶液/(mol·L-1)0.100.25
7、0.200.25N溶液/(mol·L-1)0.100.250.200.9混合后浓度最大的是D,其次是B,最小的是A。所以反应开始时,反应速率由大到小的顺序为v(D)>v(B)>v(C)>v(A)。答案:v(D)>v(B)>v(C)>v(A)10.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积,并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。(1)化学反应速率最快的时间段是 ,影响
