2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：221浓度和压强对化学反应速率的影响word版含

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1、第二节影响化学反应速率的因素第1课时浓度和压强对化学反应速率的影响A组1.卜•列影响化学反应速率的主要因素是()A.压强B.温度C.催化剂D.反应物的性质2.用3g块状大理石与30mL3mol-L'1盐酸反应制取CO?气体，若要增人反应速率，可釆取的措施是()①再加入30mL3mol-L-1盐酸②改用30mL6mol・lJ盐酸③改用3g粉末状大理石A.①②B.②③C.①③D.①②③3.qg块状碳酸鈣与足量盐酸反应，反应物损火的质量随时间的变化曲线如图屮的实线所示。在相同的条件下0g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()损失质量0时间4.在室温

2、下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是()A.0.1molf1的盐酸15mLB.0.2mol-L1的盐酸12mLCO15mol-L1的硫酸8mLD.18moH/的浓硫酸15mL5.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2molU盐酸的烧杯屮,均加水稀释到50mL,此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最人的是()A.20mL3mol-L'1的X溶液B.20mL2mol-L-1的X溶液C.10mL4molL1的X溶液D.10mL2mobL-1的X溶液6.设CXs)+CO2(g)—2C0(g)A/7P0,反应速率为v1；N2(g)-i-3H2(g)—2NH3(g

3、)出<0,反应速率为v2o对于上述反应，当压强减小时M和v2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小A.V］增大M减小De】减小a增大1.在通常条件F的密闭容器中存在卜列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是()A.2SO2+O2—2SO3B.CO-fH2O—co2+h2C.CO2+H2O—H2CO3D.Fe3+-f-3SCN—Fe(SCN)32.温度不变的情况下,0.1mol-L1硫代硫酸钠溶液和0」mol-L-1硫酸溶液各10mL混合,初始反应速率为V,;0.2mobLd硫代硫酸钠溶液和0.2mol-L1硫酸溶液各5mL混合，初始反应速率为v2mol(L-s)-1

4、;则V!和v2的关系是()A.V1>V2B.Vi

5、绘制出如图所示的鼎线。请分析讨论以下问题。⑴化学反应速率蜃快的时间段是，影响此时间段反应速率的主要因素是；C./2~『3D.『3~/4⑵为了减缓上述反应速率做向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有；A.蒸徭水B.NaCl固体C.NaCl溶液D.通入HC1(3)若盐酸的体积是20mL,图小CO2的体积是标准状况下的体积，则时间段平均反应速率v(HCl)=mol-CLmin)-^B组1.(双选)100mL6mol-L1的硫酸与过量锌粉反应,在一定温度下，为了减缓反应速率，但乂不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A.硫酸钠固体B.水C.硫酸钾溶液D.硝酸钾溶液1.反应C(s)+H

6、2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是()A.减少碳的量A.将容器的体积缩小一半B.保持体积不变，增加水蒸气的量C.保持压强不变，充入Ne3•反应C⑸+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一町变容积的密闭容器屮进行，下列条件的改变对其反应速率儿乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入2使容器体积增大A.①②B.①③C.②③D.③④HC14.某探究小组利用丙酗的浣代反应(CH3COCH3+BD一CHsCOCH/Br+HBr)来研究反应物浓度少反应速率的关系。反应速率v

7、(Br2)m过测定澳的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验初始浓度c/(molL')澳颜色消失庁号CHxCOCH；HC1Br2所需时间“S①0.800.20().0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.实验②和③的WBh)相等C.增大c(HCI)MBd)增大D.