高二化学人教版选修4课后练习：222温度、催化剂对化学反应速率的影响含解析

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1、第2课时温度、催化剂对化学反应速率的影响课后训练巩固提升1.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时増大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.①③⑤B.②③⑤C.②⑤D.①③④解析:增大反应物的浓度和增大压强,只能増大单位体积內的活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和⑤既能増大单位体积内的活化分子数，又能增大活化分子百分数。答案:C2.在影响化学反应速率的因素中，决定化学反应速率的主要因素是()①温度②浓度③催化剂④压强⑤反应物本身的性质A.①②③④⑤B.⑤C.①②③D.①②③④解析:影响化学反应速率的因素有内因和

2、外因，内因(即反应物本身的性质)是主要因素。答案:B3.—定条件下，可逆反应C⑸+CO2(g)—2C0(g)达到平衡状态，现进行如下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用戢;③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的虽。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著增大的是()A.①②③④B.①③C.①②③D.①③④解析:①升高反应体系的温度正反应速率增大;②碳是固休，增加反应物C的用量，反应速率不变;③缩小反应体系的体积，压强增大，反应速率増大;④减少体系中CO的董,正反应速率瞬间不变，然后逐渐减小。答案:B4•当浓度恒定时,A、B两种物质在不同温度下进行反应:A+3B—3

3、C。10匸时，反应速率")=0.3molCLsy'^O°C时,反应速率v(A)=25.6mol-a-sy'o若该反应温度升高10°C,反应速率増至原來的”倍，则"值为()A.4B.3C.3.5D.2.5解析:在10°C时,v(B)=0.3mol-(Ls)-1,等效于v(A)=0」mol・(L・s)"。由10°C至50°C,温度升高40°C,则0」mol・(L・s)-&川=25.6mol・(L・s)」,即『=256,解得:n=4<,答案:A5.

4、导学号27760021］硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4a2SO4+S02t+Sl+H20o下列各

5、组实验中最先出现浑浊的是()-实验反应度FCNazSzOs溶液稀硫酸HQV.niLCcVniL(mol-L-1)(mol-L-1)A2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15ID35b

6、0・2bb・2ho解析:本题中影响反应速率的因素有浓度和温度。A与C浓度相同，从温度可知反应速率是A

7、5.反应A(s)+2B(g)—2C(g)在一恒容密闭容器中进行,当改变下列条件之-•时，-淀能増人反应速率的是()A.増加A物质的戢B.降低温度C.使用催化剂D.消耗掉部分B物质解析:A是固体，影响固体化学反应速率的因素是接触面积;降温使反应速率减小;消耗掉部分B物质使反应速率减小。答案:C6.用铁片与1的稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率览大的是()A.对该反应体系加热B.不用稀硫酸，改用98%硫酸C.加入2mol-L-1的H2SO4溶液D.不用铁片，改用铁粉解析:浓硫酸能使铁片钝化不产生H2。答案:B&某反应过程中能戢变化如图所示(图中E、表示正反应的活化

8、能,艮表示逆反应的活化能)。下列冇关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焰变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能解析:使用催化剂,降低了反应的活化能，增加了活化分子百分数，化学反应速率增大，但不会改变反应的恰变。答案:C9•对于冇气体参加的反应，一定能使化学反应速率增大的因素是()①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的物质的戢④升高温度⑤缩小容器的容积⑥增大容器内的压强A.②③B.②③④⑥C.②④⑤D.③④⑥解析:对于有乞体参加的反应,使用催化剂、升温、缩小容器的容积，化学反应速率一定增大，而增加反应物的物质的量,该

9、反应物若是固体，速率不增大，增大容器内的压強，反应物浓度不一定增大，反应速率不一定增大。答案:C10•某反应在催化剂的作用下按以下两步进行:第一步为X+YZ;第二步为Y+Z—M+N+Xo此反应的总的化学方程式是，反应的催化剂是o解析:催化剂能改变化学反应速率，且其质量和化学性质在反应前后不变，这并不是说催化剂不参加反应,事实上催化剂是参与化学反应的,只不过反应过程中消耗的质量和生成的质量相等，因而其质量和化学性质不变,但其物理性质(如颗粒大小等)往往会改变。从题给两个反应可看出:X与Y反应生成Z,Y和Z反应转变为最