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1、第2课时 温度、催化剂对化学反应速率的影响自主阅读自主检测一、温度对化学反应速率的影响1.影响规律2.微观解释其他条件不变时,升高温度活化分子百分数增加有效碰撞几率增加化学反应速率增大。二、催化剂对化学反应速率的影响1.影响规律使用合适的催化剂,可增大化学反应速率。自主阅读自主检测2.微观解释使用合适的催化剂降低反应所需的活化能活化分子百分数增加有效碰撞次数增加化学反应速率增大。如图所示。自主阅读自主检测下列措施肯定能使化学反应速率增大的是()A.增大固体反应物的量B.减少生成物的量C.升高温度D.减小压强答案:C
2、情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二温度对化学反应速率的影响实验目的:探究温度对化学反应速率的影响。实验原理:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(或+2H+SO2↑+S↓+H2O)。实验记录:情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二讨论探究由实验现象,你能得出哪些结论?为什么温度的变化会影响化学反应速率?探究提示:实验结论:升高温度,反应速率增大,出现沉淀所需时间较短。在其他条件不变时,升高温度,可以使反应物分子能量增大,一部分原来能量较低的普通分子变成活化分子,使活化分子百分数增加
3、,有效碰撞次数增多,化学反应速率增大。重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领1.升高温度,提高分子的内能,增加活化分子百分数,增大化学反应速率。2.对于可逆反应来说,升高温度,正、逆反应速率均增大,只是增大的程度不同;同理,降低温度,正、逆反应速率均减小,只是减小的程度不同。重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领例题20℃时,将0.10mol·L-1Na2S2O3溶液10mL和0.10mol·L-1H2SO4溶液10mL混合,2min后溶液中出现明显的浑浊。已知温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2倍,那
4、么50℃时,同样的反应要明显地出现浑浊,所需的时间是()A.40sB.15sC.48sD.20s解析:设20℃时的反应速率为v,温度升高到50℃时,则反应速率变为23v。出现同样明显的浑浊,即反应物的浓度变化相同。故反应速率与时间成反比,50℃时出现浑浊所需的时间为答案:B重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领成功体验导学号27760020设反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的正反应速率为v1,逆反应速率为v2。对于上述反应,当升高温度时,v1和v2的变化情
5、况为()A.同时增大B.同时减小C.v1增大,v2减小D.v1减小,v2增大解析:当温度升高时,无论是吸热反应还是放热反应,化学反应速率都将增大。答案:A重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领催化剂对化学反应速率的影响实验目的:探究不同催化剂的催化性能。实验记录:在3支试管中分别加入2mL5%的H2O2溶液,再向其中的两支试管中分别滴入0.1mol·L-1的FeCl3溶液和0.1mol·L-1的CuSO4溶液各1mL,摇匀,比较H2O2的分解速率。重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领讨论探究由实验现象,你能得
6、出哪些结论?说明催化剂对化学反应速率的影响有何特点?探究提示:实验结论:Fe3+、Cu2+对H2O2的分解都有催化作用,但Cu2+催化效果更好。不同的催化剂对化学反应速率的催化效果不同。重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领1.使用催化剂,改变反应路径,降低反应的活化能,提高活化分子百分数,增大化学反应速率。2.可逆反应中催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率。重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领例题向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲.
7、500℃,10molSO2和5molO2的反应乙.500℃,用V2O5作催化剂,10molSO2和5molO2的反应丙.450℃,8molSO2和5molO2的反应丁.500℃,8molSO2和5molO2的反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丁、丙C.乙、甲、丙、丁D.丁、丙、乙、甲重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领解析:增大反应物浓度,升高温度,使用催化剂等均增大反应速率。要比较正反应速率,则需要比较温度、是否使用催化剂及氧气和SO2的浓度,所以根据题干数据可判断正反应速率由大到小的顺序是乙、甲、丁、丙。答
8、案:B重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领成功体验1下列关于催化剂的说法,正确的是()A.催化剂能使不发生反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变C.催化剂不能改变化学反应速率D.任何化学反应都需要催化剂解析:催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理,在化学反应过程中,催化剂参与反应,经过一系列变化之后,催化剂又恢复到原来的
