2017年高三化学总复习专题攻略之水溶液中的离子平衡四、酸碱中和滴定（含解析）

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1、酸碱中和滴定【高考预测】1.(★)了解酸碱中和滴定的操作方法。2.(★★)酸碱屮和滴定原理的运用。锁定高考1.(2015江苏)下列实验操作正确的是(装買甲装置乙A•用玻璃棒蘸取CH3C00II溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2〜3次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放岀有机相D.用装置乙加热分解NaHCO3固体【答案】B【解析】A.不能点在湿润pH试纸上，对醋酸有稀释，所测pH不准，故A错误；滴定管要用1装反应液润洗2〜3次，若不这样，对反应液有稀释作用，所测浓度有影响,故正

2、确；G分'液时，上层液体从上口倒出，有机相应从上口倒出〉故C错误；D、加热固体试管口略向下倾斜，故D错误。2.(2016课标I)298K吋，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述止确的A.该滴泄过程应该选样酚瞅作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(0H-)D.N点处的溶液中pH<12【答案】D10-14132x10-【解析】A・把盐酸滴加到

3、氨水中，开始时滚'液显碱性，当滴定达到终点时，溶液由碱性变为酸性，根据人视觉有滞后性，观察濬液的颜色由浅到深比较敏锐，所以为减小滴定误差，在该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂更精确些，不应该选择酚酎作为指示剂，错误；B.如果二者恰好反应，则会生成氯化谖，氯化钱是强酸弱碱盐，NHf水解使滚'液显酸性，因此M点pH=7,则M点对应的盐酸体积小于20.0mL,错误；C.根1S电荷守恒可得：c(NH4>c(H+}=c(CFH：(OH-}o由于M点处的滚液显中性，c(H+}=c(OH-b所V.c(NH4+}=c(Cr)o盐是强电解质，电离远远犬于弱

4、电解质水的电离程度，所以溶液中离子浓度关系是：c(NH4+}=c(CF)>c(H+)=c(OH-b错误；D.N点氨水滚液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c(OH>0.1mol/LX1.32

5、石蕊<5.0红色5.0〜8.0紫色〉&0蓝色甲基橙<3.1红色3.1〜4.4橙色>4.4黄色酚瞅〈8.2无色8.2〜10.0粉红色>10.0红色二.实验用甜1.仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。50mL20Tpohl250〜碱式滴定管酸式滴定管(A)(B)滴定管的结构特点及使用方法三.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备①滴定管：查漏一洗涤一润洗一装液一调液面一记录。②锥形瓶：注碱液f记读数f加指示剂。⑵滴定眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化(3)终点判断：等到滴入最后一滴标

6、准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原來的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。一.数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，再根据c(NaOH)=c(HC1)XV(HC1)V(NaOH)计畀°典例1用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A.试样中加入酚瞰作指示剂，用标准液进行滴定B.滴定管川蒸儒水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸係水洗涤后，直接加入待测溶液滴定D・滴定管用蒸他水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定【答案】B【解析】滴定管应用待装

7、液进行润洗，否则会引起待装液浓度下降，若为标准酸液会引起测定值偏高，若为待测液会引起测定值偏低。典例2(2014课标I)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱小烘TB.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。【答案】B【解析】做本题，首先要对常见仪器的用途及使用方法有所了解、拿握，对一些化学所以基本操作如酸碱中和滴定、物质的量浓度的溶滋配制过程中应该注意的问题、误差分析有个统一的

8、、准确的拿握。然后对各个选项考查的内容和知识逐一进行剖析，然后各个击破。A、容量瓶等量器是不可以烘干的；一般定量分析中的烧杯、锥形瓶等仪器洗净即可使用。因此洗净的锥形瓶和容量瓶不能放进烘箱中烘