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《2017年高三总复习（专题攻略）之水溶液中的离子平衡：一.弱电解质的电离含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、【高考预测】1.(★)掌握弱电解质的电离平衡。2.(★)了解电离平衡常数的概念。3.(★★★)了解影响电离平衡的因素锁务考/1•讹低川)卜仇由孟itl解■^谕液的说法正确的是価)A.向O.lmo
2、-L_1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中cQ^COOH)减小dCHgCOO)B.将CH3COONa溶液从20°C升温至30°C,溶液中«比COOH)・c(OH)增大C.向盐酸中加入氨水至中性,c(NH；)溶液中d)>1c(C「)D.向AgCI、AgBr•的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中C(Br)不变【答案】D【解析
3、】A、c(H^/c(CH3COOH)=k/c(CH3COOt},因为加水，稀释滚原酯酸电离程度増大，但酉昔酸根高子浓度减小，平衡常数不变，故比值变犬，故错误；B、醋酸钠滚'液加热，酉昔酸根高子水解程度増犬，其cfCH^OCT)/!c(CH3COOH}c(OH}]=y/C,K变大，所以比值变小，故错误；C、盐酸中加入氨水到中性，贝U有4屮根据电荷守恒，c(NH?)=c{C
4、-},故错误；D、向氯化银和泯化银的饱和溶液中加入少量硝酸银,沉淀滚解平衡逆向移动，氯离子和溟离子浓度比仍等于其溶度积的比值，故不变，故正确。2.(2
5、015重庆)下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增人醋酸的电离程度B.25°C时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH二7C.25°C时，O.lmolL-1的硫化红溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1molAgCI和0.lmolAgl混合后加入：1L水中,所得溶液中c(CI-)=c(
6、-)【答案】C【解析】A・醋酸属于弱酸，力□入少量醋酸钠乂(CH3COCQ浓度增大，抑制了醋酸的电离,A错误；B.25匕时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸枝，属于强酸弱碱盐，NH；水解导致濬、液
7、呈酸性，PH<7,B错误；G硫化氢属于弱酸，部分电离，硫化钠属于强电解质，全部电离，等浓度的硫化氢滚浹比等浓度的硫化钠滚液中离子浓度小，导电能力弱，C正确；D.AgCl和Agl的©不相等，c(Ag+}c(cr^fAgClhO.lmolAgCl和0・lmolAgl混合后加IL水中，所得'滚液中J浓度相等，则«厂环等于4)D错误;答案选5夯卖基础/一解质的电离平衡.1.定义和特征(1)电离平衡的含义在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状
8、态叫电离平衡状态。任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质貝有该条件下的最大电离程度。⑵电离平衡的特征①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。③动：弱电解质电离成离了和离了结合成分了的速率相等，不等于零，是动态平衡。④定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。⑤变：外界条件改变吋，平衡被破坏，电离平衡发生移动。1.影响电离平衡的因索(1)浓度：同一弱电解质，增人溶液的物质的最浓度，电离平衡将向电离的方向
9、移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，电解质的电离程度增大。在醋酸的电离平衡CH3C00H—CH3C00-+H+加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3C00H)、c(H+)、c(CH3C00-)变小，加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3C00H)、c(H+)、c(CH3C00-)增大，但电离程度变小。⑵温度：温度越高，电离程度越人山于弱电解质的电离一般是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。⑶同离子效应加入与弱电解质貝有相同离子的电解质吋
10、，使电离平衡向逆反应方向移动。⑷化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使平衡向电离方向移动。2.以电离平衡CH3C00H=CH3C00・+H+为例，各种因素对电离平衡的影响可归纳为下表：移动方向c(H+)n(H+)c(OH-)导电能力电离程度加水稀释向右减小增多增多减弱增大加冰醋酸向右增人增多减小增强减小升高温度向右增人增多增多增强增大加NaOH(s)向右减小减少增多增强增大H2SO4(浓)向左增大增多减少增强减小加醋酸钱⑸向左减小减少增多增强减小加金属Mg向右减小减少增多增强增人加CaCO3(s)向右减
11、小减少增多增强增大二电离方程式的书写:1.强电解质用"弱电解质用2.多元弱酸分步电离，以第一步为主：例如：NaCI二Na++CI-NH3H2O===^NH4++OH-H3PO4H++H2PO4-(为主)3.酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4=Na++H++SO42—。弱酸的酸式盐强中冇弱酸根离了的要分步写出：如
