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《2017年高三化学总复习专题攻略之水溶液中的离子平衡三、pH的计算（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、pH的计算【高考预测】(★★★)酸碱的pH值以及红离子浓度和pH值的互算。1.(2016天津)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.lmol・「的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是()~HA50100中和百分数/%A.三种酸的电离常数关系：厶>心〉张°B.滴定至P点吋，溶液中：c(B")>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH")C.pH=7时，三种溶液中：c(A-)=c(B~)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH_)-c(H
2、+)【答案】C【解析】A・根据图像，O.lmolL^的三种酸(HA、HB和HD)溶'液中HA的起始pH最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：3褊*,正确；B.滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和MB,滚液显酸性，HB的电离为主，但电离程度较小，因此瑯一网肘网朋网『网OHJ，正确：C・pH=7时，三种滚'液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，三种离子浓度分别与钠离子浓度相等，但三种溶酒中钠离子浓度不等，错误；D.此为混合溶液的质子守恒关系式，c(HA)+c(HB}+c(HD)=c(
3、OH-)-c(H+b正确；故选62.(2015山东)室温下向10mL0.1mol・「NaOH溶液中加入0.1mol・17】的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()1020V(HA)/mLA.a点所示溶液中c(Na)>c(A")>c(Hf)>c(HA)B.a.b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH二7时，c(Na)=c(A-)+c(HA)D・b点所示溶液中c(A_)>c(HA)【答案】D【解析】A、a点NaOH与HA物质的量相等'则二者恰好完全反应，生成NaA,反应后滚液的pH为8.7,呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生水解反应，
4、则c(N3X(A>c(HA)>c(H%错误；B、a点NaA发生水解反应，促进了水的电亂所以a点水的电离程度大于b点，错误；C、根据电荷守恒，c(H4)+c(Na4)=c(OH_)+c(A-),则pH二7时，c(H+)=c(OFT力带入电荷守恒表达式可得:c(Na4)=c(Ar力错误:D、根据图像可知b点HA过量，因为b点溶液pH=4.7,则溶液呈酸性，故HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A-)>c(HAb正确。夯实基础_二，PH的计算1.基本关系式①pH=—lgc(H+)]②c(ir)=10"pHmol・「③任何水溶液中,由水电离产生的c(
5、F)与c(0H")总是相等的,即：c水(H+)=s(0H—)。④常温(25°C)吋，c(H+)・c(0H—)=1X1(F"⑤n元强酸溶液中c(H斗)=n•c酸；n元强碱溶液中c(0H)=n・c碱典例110mLpH=4的盐酸,稀释10倍到100mL时,求pH。【答案】5【解析】pH=4,即c(H+)=1X10_4mol/L,稀释10倍,即c(H+)=1X10_5mol/L,所以pH=502.强酸与弱酸、强碱与弱碱溶液加水稀释后pH的计算强酸与弱酸分别加水稀释相同倍数时，山于弱酸中原来未电离的弱酸分子进一步电离出离子,故弱酸的pH变化小。设稀释10"倍，
6、则:强酸：pH稀=pH®+n弱酸：pH稀＜pH®+n典例2pH=6的稀盐酸稀释至1000倍，求pH。【答案】6.99【解析lpH=6的稀盐酸，稀释1000倍时:c(H+)=(1X1O_6+999XW7)/1OOO=1.009X10pH=6.99【名师点拨】当强酸、强碱溶液的F离子浓度接近水电离出的F离浓度(lX10-7mol/L)时，水的1广离了浓度就不能忽略不计。1.两强酸或两强碱溶液混合后pH的计算①两强酸溶液混合.先求出：再求pH混=—lgc湿(『)]典例3pH=5和pH=3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值。【答案】【解析】强酸滚液的混合，
7、滚液中[HJ是主要的。c(H+)=(IX10'3+IX10'3)/2=5.05X10(mol/LpH=3.3②两强碱溶液混合.求算两强碱溶液混合后溶液的pii时，不能直接根据题屮给出的碱的pH求算混合液的pH,而必须先分别求出两强碱溶液中的c(OFT),再依下式求算cifi(0H~)：然后求出c混⑴十)、pH泯。例如：将pH=8的Ba(0H)2溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的c(H+)应为2X1O-10mol・而不是(10_1°+10-8)/2mol・L。典例4pH=12,pH=10的强碱溶液按等体积混合后溶液的pH值。【答案】1
8、1.7【解析】碱溶液的混合，溶液以01「为主，所以应选确定c(OIF),c(OIF)=(1X10_24-1X
