高三化学 水溶液中的离子平衡（上）五.ph的计算练习 新人教版

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1、水溶液中的离子平衡（上）五.pH的计算【教学目标】1.初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算。2.掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律。【重点难点】熟练掌握有关pH的简单计算【自主学习】一.溶液的pH(1)溶液的pH的概念：在c(H＋)≤1mol·L－1的水溶液中，采用c(H＋)的负对数来表示溶液酸碱性的强弱．(2)数学表达式：pH＝－1g[c(H＋)]若c(H＋)＝10－nmol·L－1，则pH＝n．若c(H＋)＝m×10－nmol·L－1，则pH＝n－lgm．(3)溶液酸碱性的强弱与pH的关系．①常温(

2、25℃)时：pH＝7，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1．pH＜7，溶液呈酸性，pH小(大)c(H＋)大(小)溶液的酸性强(弱)．PH＞7，溶液呈碱性，pH大(小)c(OH－)大(小)溶液的碱性强(弱)．②pH范围为0～14之间．pH＝0的溶液中并非无H＋，而是c(H＋)＝1mol·L－1；pH＝14的溶液中并非没有OH－，而是c(OH－)＝1mol·L－1．pH减小(增大)n倍，则c(H＋)增大为原来的10n倍(减小为原来的1／10n倍)，相应的c(OH－)减小为原来1／10n倍(增大为

3、原来的10n倍)．【典例诠释】1.健康人血液的pH值为7.35～7.45,患某种疾病的人血液的pH值可暂降到5.9,问此时血液中氢离子浓度为正常状态的多少倍？【答案】28.2～35.5倍【解析】c(H＋)＝10－pH　，　c(H＋)＝10－7.35至c(H＋)＝10－7.45，病人的pH值为5.9，则[H＋]＝10－5.9求倍数关系：10－5.9÷10－7.35＝101.45＝28.2　　　　　10－5.9÷10－7.45＝101.55＝35.5病人血液中氢离子浓度为正常状态下的28.2～35.5倍.2.求室温条件下0

4、.005mol/L的H2SO4溶液的pH值。【答案】2【解析】c（H2SO4）=0.005mol/Lc(H＋)=0.005×2=0.01mol/LpH=-lgc(H＋)=-lg0.01=23.求室温条件下0.005mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值。【答案】12【解析】c（Ba(OH)2）=0.005mol/Lc(OH－)=0.005×2=0.01mol/Lc(H＋)=Kw/c(OH－)=10－14/0.01=10－12mol/LPH=-lgc(H＋)=-lg10－12=12③当溶液中的c(H＋)＞1mol·L－1

5、时，pH＜0；c(OH－)＞1mol·L－1时，pH＞14．因此，当溶液中的c(H＋)或c(OH－)大于1mol·L－1时，一般不用pH来表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示．所以，pH只适用于c(H＋)或c(OH－)≤1mol·L－1的稀溶液．④也可以用pOH来表示溶液的酸碱性．pOH是OH－离子浓度的负对数，即pOH＝一lg[c(OH－)]．因为25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，所以：pH+pOH＝14。4.下列关系一定正确的是（）A．当溶液中c（H＋）＞1×10－7mol·

6、L－1时，其pH＜7，溶液呈酸性B．当溶液中c（H＋）＞1×10－7mol·L－1时，其pH＞7，溶液呈碱性C．当溶液中c（H＋）＝c（OH－）＞1×10－7mol·L－1时，其pH＜7，溶液呈中性D．当溶液中c（H＋）＝c（OH－）＞1×10－7mol·L－1时，其pH＜7，溶液呈酸性【答案】C【解析】根据c（H＋）与c（OH－）相对大小判断溶液酸碱性。溶液中pH的计算1.基本关系式：①pH＝－1g[c(H＋)]②c(H＋)＝10－pHmol·L－1③任何水溶液中，由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)总是相等的，即

7、：c水(H＋)＝c水(OH－)．④常温(25℃)时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14⑤n元强酸溶液中c(H＋)＝n·c酸；n元强碱溶液中c(OH－)＝n·c碱·2.强酸与弱酸、强碱与弱碱溶液加水稀释后pH的计算．①强酸与弱酸分别加水稀释相同倍数时，由于弱酸中原来未电离的弱酸分子进一步电离出离子，故弱酸的pH变化小．设稀释10n倍，则：1.10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，求pH。【答案】5【解析】pH＝4，即c(H＋)＝1×10－4mol/L，稀释10倍，即c(H＋)＝1×10－5mol/L，所

8、以pH＝5。2.pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍，求pH。【答案】6.99【解析】pH＝6的稀盐酸，稀释1000倍时：[H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝1.009×10－7，pH＝6.99【名师点拨】)当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离浓度(1×10－7mol/L)时，水的H＋强酸：pH稀＝p