高14级二年级(上)化学练习题9

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1、高14级二年级（上）化学练习题9一、选择题（本题共16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是　A．道尔顿      B．卢瑟福        C．汤姆生        D．波尔2．下列叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同3、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是　A．直线形；三角锥形     　B

2、．V形；三角锥形　C．直线形；平面三角形   　D．V形；平面三角形4、下列基态原子的电子构型中，正确的是A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d84s25．下列化学用语错误的是A．甲烷的电子式B．NH3的结构式C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．碳－12可表示为126C6．外围电子构型为4d35s2的元素在周期表的位置是A．第五周期ⅡB族B．第五周期ⅤB族C．第六周期ⅦB族D．第六周期ⅢB族7．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．SiO2

3、和SO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl8．下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是①金刚石②氯化钠③干冰④汞A．④②③①B．③①②④C．④②①③D．③④②①9．下列说法正确的是A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B．分子晶体中一定含有共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高10．下列物质性质变化规律正确的是A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低B．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高C．干

4、冰、钠、冰的熔点依次降低D．N、O、F的原子半径依次减小11．下列关于氢键说法正确的是A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；B．冰中存在氢键水中不存在氢键；C．每一个水分子内含有两个氢键；D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于存在氢键的原因12．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷中，含有两种作用力的是A.①②③B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥13．有关晶体的下列说法中正确的是A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原

5、子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠晶体熔化时离子键未被破坏14．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表数据判断错误的是5元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是IIIA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应15．拆开1mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。化学键Si

6、—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol—1460360436431176347下列说法中错误的是A．SiCl4的熔点比SiC低B．拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJC．HCl的熔点比H2高D．C—C的键能大于Si—Si16．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是A．暖冰中水分子是直线型分子B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结

7、构D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”二、填空题17．（6分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为；元素符号为；其最高价氧化物对应的水化物的酸性比碳酸（填“强”或“弱”）。18．（8分）下列八种晶体：A．水晶、B．冰、C．氧化镁、D．白磷、E．晶体氩、F．氯化铵、G．铝、H．金刚石。（用字母填空）（1）属于原子晶体的化合物是_________，由原子直接构成的分子晶体是_________。（2）由极性分子构成的晶体是_______

8、，含有离子键、共价键的化合物是__________。（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是______________，受热熔化需克服共价键的是__________________，含有氢键的是_____________。19．（11分）m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：（1）元素n的气态氢化物的分子式为，空间构型为,中心原子的杂化类型是。n原子的价电子排布式是__