(化学)高化学专题练习题【平衡常数】

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1、高三化学专题练习题【平衡常数】1．反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为，有关该平衡体系说法不正确的是A．升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断B．增大压强，W的质量分数减小C．该反应的化学方程式为3Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)D．增大X气体浓度，平衡向正反应方向移动2．碘单质难水溶于水却易溶于KI溶液．碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是：A．上述正反应为放热反应B．上述体系中加入苯，平衡不移动C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可

2、加入适量KI溶液3．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1，下列判断正确的是：A．平衡常数约为0.3B．B的转化率为60%C．A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态4．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H2与X2的反应，下列说法正确的是化学方程式平衡常数K化学方程式平衡常数KF2+H22HF6.5

3、×1095Br2+H22HBr1.9×1019Cl2+H22HCl2.6×1033I2+H22HI8.7×102A．X2与H2反应的反应速率依次减小B．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱C．F2的转化率最大D．升高温度，平衡常数都增大5．利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)△H>0①反应①的平衡常数表达式K＝____________，若K＝1，向某恒容容器中加入1molI2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为____________。66．目前工业上常用ZnO－Cr2O3作催化剂，在300～400℃和2.0

4、2×107～3.03×107压强下，用煤气生产甲醇。已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)K1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)K3则平衡常数K3＝____________（用K1、K2表示）．7．一定条件下反应C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0，在体积不变的密闭容器中达到平衡，按要求回答下列问题。(1)平衡常数表达式是____________。(2)若升高温度，反应速率_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数K________，平衡向_______方向移动。(3)再通入一

5、定量的CO2气体，反应速率________，平衡常数K________，平衡向____方向移动，CO2的转化率________。(4)再充入一定量的N2，反应速率________，平衡常数K________，平衡________移动。8．某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下反应，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＝－49.0kJ·mol－1下面左图曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KI______KII（填“大于”、“等于”或“小于”）。9．将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中

6、部分物质的浓度变化状况如右上图所示。计算反应在第24min时的平衡常数K＝_______（结果保留两位有效数字）。10．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－94.4kJ·mol－1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)在1L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)＝______，放出的热量为______。(2)25min时采取的措施是___________；6(3)时段III条件下反应的平衡常数表达式为_____（用具体数据表示）。11．1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)该反应的平衡常数表达

7、式为______；已知K1000℃