化学平衡常数专题

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1、化学平衡常数专题勒沙特列原理是平衡移动的重要理论，但只能定性地判断，新课标改革后化学平衡常数的引入，使各类动态平衡可以进行量的衡量，是考查考生思维严密性的好素材，因此化学平衡常数已成为高考命题的“热点”、试卷的“亮点”。1.四种动态平衡的比较比较项目化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡平衡特征逆、动、等、定、变v（正）=v（逆）v（电离）=v（结合）v（水解）=v（中和）v（沉淀）=v（溶解）举例N2(g)+3H2（g）2NH3(g)　CH3COOHCH3COO-+H+CO32-+H2OOH-+HCO3-　AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）　存在条件一定条件下的可逆反应一定条

2、件下弱电解质的水溶液一定条件下弱盐的水溶液一定条件下微或难溶盐的饱和溶液影响因素①温度②浓度③压强①温度②浓度③同离子酸、碱、盐和化学反应①温度②浓度③外加电解质和化学反应①温度②浓度③酸、碱、盐2.化学平衡常数K（1）书写化学平衡常数的表达式时，固体或纯液体不能写入。（2）化学平衡常数可用来判断强弱关系：化学平衡常数越小，越难转化；电离平衡常数越小，电离能力越弱（电解质越弱）；水解平衡常数越小，水解能力越弱；难溶电解质的ksp越小，代表溶解度越小（化学式相似）。（3）化学平衡常数只受温度影响：温度改变，化学平衡常数改变；其他外界条件可能影响化学平衡状态，使平衡发生移动，但不影响化学平

3、衡常数。（4）平衡都有向着平衡常数较小的方向移动的趋势。如形成沉淀，当溶液中有多种离子均能与所加试剂形成沉淀时，ksp越小的先形成沉淀，这也是除杂的重要依据。t/℃70080083010001200K0.50.91.01.62.5【例1】在一恒容密闭容器中有：A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表，回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为_______________；该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。（２）830℃时将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，平衡时A的浓度为________。（3）能判

4、断该反应达到化学平衡状态的依据是__________。A．容器中压强不变B.混合气体中ｃ(C)不变C.v(C)正=2v(A)逆D.c(A)=2C(C)（4）某温度下，各物平衡时浓度满足：ｃ(Ａ)·ｃ(Ｂ)=ｃ２（ｃ）试判断此时的温度为________（5）800℃时发生上述反应，某一时刻测定容器内各物有：ｎ(A)=2mol,ｎ(B)=1.5mol,ｎ(C)=2mol，ｎ(D）=3mol,则下一时刻反应向________（填“正向”或“逆向”）进行。【练习】在体积为2L的密闭容器中，A与B在一定条件下反应生成C：A(g)＋2B(s)2C(g)。则：反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝___

5、_________.（1）在不同温度下达到平衡时生成物C的物质的量如图所示，则该反应是____________反应（填“放热”或“吸热”）。降低温度,K__________（填“增大”或“减小”或“不变”）.(2)在500℃，从反应开始到平衡，C的平均反应速率v(C)＝________________。【例2】运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应N2(g)+3H2（g）2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氯气，平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂_________反应的△H(填“增大”“减小”或“不

6、改变”)。(2)已知:O2(g)=O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ/molPtF6(g)+e-=PtF6-(g)△H2=-771.lkJ/molO2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ/mol则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的△H=___________kJ/mol（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuC12混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为__________________。已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-

7、11ksp[Cu(OH)2]=2.2×l0-20（4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________.（2）-77.6（3）Cu(OH)2；Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+（4）【强化训练题】1.碘在水中溶解度很小，但易溶于K