专题08化学平衡常数解题策略

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1、专題8■化学平衡橄解翻&化学平衡常数与化学平衡及其影响因素的关系是高考命题的趋势之一。化学平衡常数的引入，对判断化学平衡移动方向带来了科学的依据。平衡常数是表征反应限度的一个确定的定量关系，是反应限度的故根本的表现。平衡常数的使用，从定量的角度解决了平衡的移动。一、化学平衡常数对逆反应达到化学平衡状态后，止反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。此时：生成物浓度的幕次方乘积与反应物浓度的幕次方乘积Z比是常数，化学上把这-•种常数称为化学平衡常数。在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应混合物的

2、起始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，生成物浓度的帚次方乘积与反应物浓度的幕次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。化学平衡常数的计算公式为：对于可逆反应：mA(g)+nB(g)(g)+qD(g)C(cfc(D)qftt^nC(A)C(b)说明：1、化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。(1)化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。(2)化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。(3)K值越人，表示反应进行的程度越人，反应物转化率或产率也越人。(4)K值不随浓度或压强的改变而改变，但随着温度的改变而改变。(5)

3、—般情况下，对于止反应是吸热反应的町逆反应，升高温度，K值增大；而对于正反应为放热反应的可逆反应，升高温度，K值减少。2、由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。3、由于水的物质的量浓度为一常数(55.6mol・!/「)，因平衡常数己归并，书写时不必写出。4、対于同一可逆反应，止反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：KlE=1/K連。二、有关化学平衡的计算：专題8■化学平衡橄解翻&化学平衡常数与化学平衡及其影响因素的关系是高考命题的趋势之一。化学平衡常数的引入，对判断化学平衡移动方向带来了科学的依据。平衡常数是表征反应限度的一个确定的定量关

4、系，是反应限度的故根本的表现。平衡常数的使用，从定量的角度解决了平衡的移动。一、化学平衡常数对逆反应达到化学平衡状态后，止反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。此时：生成物浓度的幕次方乘积与反应物浓度的幕次方乘积Z比是常数，化学上把这-•种常数称为化学平衡常数。在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应混合物的起始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，生成物浓度的帚次方乘积与反应物浓度的幕次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。化学平衡常数的计算公式为：对于可逆反应：mA(g)+nB

5、(g)(g)+qD(g)C(cfc(D)qftt^nC(A)C(b)说明：1、化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。(1)化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。(2)化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。(3)K值越人，表示反应进行的程度越人，反应物转化率或产率也越人。(4)K值不随浓度或压强的改变而改变，但随着温度的改变而改变。(5)—般情况下，对于止反应是吸热反应的町逆反应，升高温度，K值增大；而对于正反应为放热反应的可逆反应，升高温度，K值减少。2、由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。3、由于水

6、的物质的量浓度为一常数(55.6mol・!/「)，因平衡常数己归并，书写时不必写出。4、対于同一可逆反应，止反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：KlE=1/K連。二、有关化学平衡的计算：可逆反应在一定条件下达到化学平衡:起始(mol/L)ab00转化(mol/L)X(n/m)x(p/m)x(q/m)x平衡(mol/L)a—xb—(n/m)x(p/m)x(q/m)xmA(g)+nB(g)wPC(g)+qD(g)平衡时:A的转化率=(x/a)X100%说明：1、対于同一条件下，同一时间内的可逆反应，参加反应的各物质的物质的量之比与方程式前面的系数成正比，由

7、于可逆反应是在一定的容器屮进行的，因此，反应所消耗(或生成)的物质的物质的浓度Z比也等于方程式前而的系数比。但平衡吋的物质的量或浓度与方程式前而的系数没有关系。2、化学平衡中的反应速率是指单位时间内反应物或牛成物浓度的变化值，而不是平衡时的浓度。而平衡时的平衡常数，则是指口J逆反应达到平衡时，生成物的物质的量浓度的幕次方乘积为反应物浓度的幕次方乘积的比值，两者计算要求不同。3、可逆反应中平衡浓度、起始浓度和变化浓度Z间存在以下关系：起始物的物质的量等于该物质变化的物质的量与平衡时的物质的量之和，若在一定体积的容器屮，则起始浓度等于平衡浓度与变化浓度之和。4、平衡

8、转化率是指达到平衡时反应