《铝及其化合物的性质》同步练习3

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1、《铝及其化合物的性质》同步练习1．人类第一次获得金属铝是在1825年，由丹麦化学家用无水AlCl3与钾作用制得的。当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”。直到19世纪后期发明了电解法制铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料。下列关于铝的叙述，不正确的是(　　)A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能与NaOH溶液反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂2．Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是(　　)A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、

2、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al3．将等体积的AlCl3和NaOH溶液混合，充分反应后，发现铝元素有一半形成了沉淀，则此时铝元素的存在形式为(双选)(　　)A．Al3＋和Al(OH)3　　　B．Al(OH)和Al(OH)3C．Al3＋和Al2O3D．Al(OH)和Al2O34．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质18g，则该氧化物粉末可能是(双选)(　　)A．Fe2O3和MnO2B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5D．Fe3O

3、4和FeO5．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________。(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________(填序号)。①硫酸铝和氢氧化钠；②硫酸铝和氨水；③硫酸锌和氢氧化钠；④硫酸

4、锌和氨水。(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式________________。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因________________________________________________________________________。1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(　　)A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应2．人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用，原因主要是(　

5、　)A．长期摄入铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(　　)A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠4．(2011年镇江高二检测)铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为(　　)A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶35．下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是(双选)(　　)A．硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡B．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠C．盐酸、硫酸钠

6、、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠6．对比和类推是研究物质的性质常用的方法。已知镁和铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是(　　)A．高温下，镁和铝在空气中都有抗腐蚀性B．镁和铝都能跟稀盐酸、稀硫酸和强碱反应C．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应D．铝遇冷的浓硝酸“钝化”，镁遇冷的浓硝酸也发生“钝化”7.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图所示。反应中镁和铝的(　　)A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶38．某化学兴趣小组

7、用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是(　　)A．常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6molH2B．常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45molH2C．常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6mol之间D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6mol之间9．下列有关实验的说法正确的是(　　)A．将氯化铝