铝及其化合物的性质 (3).ppt

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1、课题一　铝及其化合物的性质【学考报告】知识条目加试要求①铝片(条)燃烧的方法②铝表面氧化膜的作用bb1.铝的结构与性质(1)结构和存在铝位于元素周期表______________，原子结构示意图为______________。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于____。自然界中的铝全部以_______态存在。第3周期ⅢA族硅化合(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式：①②_______________________③2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑钝化④____________________________________

2、_____⑤___________________________________(3)制备___________________________________2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑2.铝的化合物的性质(1)氧化铝①物理性质：____色固体，____溶于水，有很高的_______。②化学性质白难熔点Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4](2)氢氧化铝①物理性质___色胶状不溶于水的固体，有较强的_______性。②化学性

3、质Ⅰ.白吸附Ⅱ.Al(OH)3的电离写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：a.______________________________；b.__________________________；c.__________________________。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O③制备Ⅰ.向铝盐中加入氨水，离子方程式为____________________________________。Ⅱ.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2，离子方程式为________________________________

4、___。Ⅲ.Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液混合：离子方程式为____________________________。(3)常见的铝盐①硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。②明矾的化学式为__________________，它是____色晶体，____溶于水，水溶液pH____7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水。其净水的原理是________________________________________________________________________________。KAl(S

5、O4)2·12H2O无可

6、现象。①2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu②2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑③Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋铝表面氧化膜的实验探究3.将一片未擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象现象：无明显现象解释：氧化膜的存在阻碍了铝与盐溶液的反应4.取上一步中的铝片，用水冲洗后，放入盛有3mL6.0mol·L－1NaOH溶液的试管中，1～2min后取出铝片，洗净，放入20mL0.5mol·L－1硫酸铜溶液中现象：现象同步骤2解释：铝片表面的氧化膜被破坏5.将另一擦去氧化膜的铝片

7、放入盛有3mL浓硝酸的试管中，观察现象。1min后取出铝片，用水洗净，再放入20mL0.5mol·L－1CuSO4溶液的试管中现象：无明显现象解释：铝在浓硝酸中钝化，表面生成一层致密的氧化物保护膜培养明矾晶体1.向250mL烧杯中加入120mL比室温高10～20℃的水，分批加入明矾晶体，用玻璃棒搅拌，至晶体不再溶解为止。待溶液自然冷却到比室温高3～5℃时，将溶液倒入另一只烧杯中，用硬纸板盖好，静置过夜现象：烧杯中有白色晶体析出原因：饱和溶液在冷却时析出晶体2.从烧杯中选取2粒形状规则的小晶体作为晶核，将所选的晶核用细线轻轻系好培养明矾晶体

8、3.把步骤1中配制的明矾溶液倒入另一只烧杯中，注意不要将已结晶出来的明矾倒出，再向溶液中加入适量明矾，加热使其成为比室温高10～20℃的饱和溶液。待溶液开始自然冷却时，将小晶体悬挂在烧杯的中央