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时间:2020-05-21
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1、8.2铝及其化合物的性质要点1、铝元素的原子结构示意图Al容易失3e-结论:铝有较强的还原性。Al3+铝在周期表中的位置?⑴、与非金属单质的反应:O2、Cl2、S等⑵、与酸的反应实质:AlH+H2e-②钝化:要点:常温下铝浓HNO3、浓H2SO42、铝的化学性质2Al2O3⑶、与强碱溶液的反应6e-⑸、与不活泼金属的可溶性盐的反应:⑷、与金属氧化物的反应:铝热反应高温氧化铝的化学性质两性氧化物3、氧化铝和氢氧化铝的两性两性氧化物:与碱反应生成盐和水,与酸反应生成盐和水的氧化物。氢氧化铝的化学性质(1)两性氢氧化物
2、:与碱反应生成盐和水,与酸反应生成盐和水的氢氧化物。酸式电离 碱式电离H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-(2)受热分解4.可溶性铝盐的性质AlCl3、KAl(SO4)2·12H2O等(1)Al3+易水解Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质,并使之沉降,起到净水的作用。(2)Al3+能形成多种配合物,还能形成复盐。铝及其化合物的性质Al3+AlO2-Al(OH)3足量H+足量OH-少量H+或CO2或Al3+等OH-少量OH-或NH3·H2O或AlO2-H+铝三角CB滤液中通入适量CO2②消
3、石灰E(固体)FA(浊液)电解冰晶石铝土矿D(沉淀)干燥、煅烧①烧碱溶液③④⑤写出①~⑤反应的化学方程式练习:工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3),生产铝的过程,可用简单示意图如下(图中字母代表有关物质的分子式)①Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O△电解②2NaAlO2+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+Na2CO3③Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH④2Al(OH)3→Al2O3+3H2O⑤2Al2O3→4Al+3O2↑
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