《铝及其化合物的性质》教学设计3

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1、《铝及其化合物的性质》教学设计一、学习目标1．知道氧化铝和氢氧化铝的性质，了解它们在生产生活中的作用。2．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物。3．了解红宝石、蓝宝石的主要成分。二、教学重点及难点重点：氧化铝和氢氧化铝的两性难点：理解物质的两性和铝化合物之间转化的关系三、教法学法分析情境引入法—利用宝石节引入绚丽多彩的宝石从而引入本节课。讲解讨论法—用于“两性”概念的学习。实验设计法—课堂中通过小组合作实验探索Al(OH)3的制备和验证Al2O3

2、的两性，体验同伴学习的乐趣。类比分析法—如氧化物与氢氧化物的区别，酸性和碱性的体现。自学引导法—在老师的引导下学生自己学习教材上的资料卡内容四、教学过程【创设情境】第九届梧州国际宝石节就要到来了，引入一些关于氧化铝宝石的一些图片，比如红宝石，蓝宝石等。同时引入坩埚胃舒平的图片，引入本节课的课题。介绍氧化铝的天然存在形式【播放图片】美丽的宝石等（ppt1-10）【设问】红、蓝宝石的主要成分是什么？【讲述】氧化铝的存在形式有那些呢？我们看投影。【播放图片】氧化铝的天然存在形式（ppt12）【设问】通

3、过前面的学习，我们对氧化铝有了初步的了解，请推测其可能性质，并用所给药品进行验证？（现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液。）(ppt13)演示实验1、Al2O3与H2SO42、Al2O3与NaOH(探究1）将氧化铝与其他碱性氧化物类比，得出什么规律？(探究2）将氧化铝与其他酸性氧化物类比，得出什么规律？【学生活动得出结论】Al2O3既能盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。【讲述】既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称之为两性氧化物。【练习】上述离子方程式【过渡】氧化铝的性

4、质如何，哪些应用呢？请同学先阅读课本66页的资料卡：“氧化铝及其应用”，然后归纳性质和应用。【板书】一、氧化铝的性质：（ppt15）1.物性：高硬度、高熔点、高沸点2.化性：两性氧化物——既能与酸反应又能碱反应生成盐和水的氧化物a.与酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2Ob.与碱反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取铝的原料。【讲述】铝的氧化物具有两性，那么铝的氢氧化物呢？下面我们来讨论氢氧化铝的性质。教师事先准备一些氢氧化铝

5、并展示物理性质:白色胶状物，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。（ppt16）【交流讨论】请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性。【探究一】分组讨论，设计实验方案，师生讨论,共同确定最佳方案。（ppt16.17）【学生实验2】氢氧化铝分别与盐酸和NaOH(学生活动）写出Al(OH)3分别与盐酸和NaOH反应的离子方程式【探究结论】氢氧化铝既可以与酸溶液反应生成盐和水，又可以与碱溶液反应生成盐和水，是两性氢氧化物【思考】但是实验室里没有氢氧化铝，现有氯化铝溶液、氨水、NaOH溶液，该如何制

6、备呢？（引导）能否用含偏铝酸根的物质制氢氧化铝？可溶性的铝盐+碱新碱+新盐【选择】实验室里没有氢氧化铝，现有氯化铝溶液、氨水、NaOH溶液，选用哪种物质组合？（ppt18）1、氯化铝溶液、氨水2、氯化铝溶液、NaOH溶液探究实验（二）：（对比实验）（ppt19）1.取一支试管加入1mLAlCl3溶液，逐滴加入NaOH溶液，边加边振荡至过量。2.取一支试管加入1mLAlCl3溶液，滴加氨水至过量。学生观察现象并总结（提问）1、通过对比你得出什么结论？2、在对比实验中：你认为实验室制取Al(OH)3

7、用什么方法好？引导学生得出结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱------氨水（思考）能否用含偏铝酸根的物质制氢氧化铝？【强调】氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，但只能与强酸和强碱反应。【延伸探究三】（ppt20-21）请你通过所学知识比较下（1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，两种制备方法的优劣。【演示实验】（1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸【分析与讨论】方案2若加入的盐酸过量，沉淀会溶解；方案1即使二氧化碳通至过量沉淀也不溶解。结论：从反应

8、控制的角度来看，方案1优于方案2。【小结】制备氢氧化铝可以采用的方法有：（1）氯化铝溶液中加入氨水（2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。【追问】在前一节课学习的提取铝的工艺流程中，为什么选用二氧化碳酸化而不用盐酸酸化？【阅读】引入一些电视剧的内容并由学生自己阅读材料，然后通过提问来掌握明矾净水原理，最后延伸到铝对健康的影响，将本课内容与生活实际相结合。【讲述】本节课我们通过实验探究了氢氧化铝的两性，我们再来回顾一下氢氧化铝的性质（ppt22）【巩固练习】（ppt23）1．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的