物质结构与性质化学键晶胞计算

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1、第一章《原子结构》的体系结构温故而知新一、基态原子的核外电子排布1、泡利不相容原理;2、能量最低原理（能级交错现象)；3、洪特规则；核外电子排布与元素周期表1、核外电子排布与周期的划分2、核外电子排布与族的划分要求：会书写元素核外电子排布式1、第三周期中某元素原子的未成对电子数为2，试写出核外电子排布式(2)价电子排布式练一练2、请写出第四周期中最外层电子数是2的元素的核外电子排布式二、元素性质1：电离能及其变化规律通常用电离能来表示原子或离子失去电子的难易程度。气态原子或离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能，常用符号I表示，单位为kJ·mo

2、l-1。1、概念：2、意义：①比较原子失电子能力相对强弱；②由电离能的突跃式变化判断元素的化合价；3、变化规律同一周期从左到右，元素的第一电离能递增；同一主族，自上而下，元素的第一电离能递减。特例?二、元素性质2：电负性及其变化规律1、概念：2、意义：3、变化规律元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，用来表示当两个原子在形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。①用于判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及元素活泼性如何。通常电负性小于2的元素，大部分是金属元素；电负性大于2的元素，大部分是非金属元素。②判断化合物中元素化合价的正负：同一周期从左到右

3、，元素的电负性递增；同一主族，自上而下，元素的电负性递减。金属元素电负性越小，金属元素越活泼。电负性大的元素易呈现负价。三、理解元素周期律的实质元素的性质：1、原子半径2、化合价3、电离能4、电负性5、氧化性6、还原性元素性质变化的周期性取决于元素原子核外电子排布的周期性。同周期、同主族元素性质变化的相似性和递变规律1、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列①KNaLi②BCBeN④NaAlSPLi>Na>KN>C>Be>BP>S>Al>Na课堂练习判断依据：1、一般情况下，原子半径越大，第一电离能越小。2、反常情况，考虑价电子排布。2.下列各元

4、素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是（）A、K＞Na＞LiB、F＞O＞SC、As＞P＞ND、C＞N＞OB课堂练习物质微粒间的相互作用强烈微弱化学键分子间作用力离子键共价键配位键金属键类型键参数σ键、π键极性键、非极性键键能键长键角非极性分子极性分子分子立体构型范德华力氢键物质的物理性质某些物质的物理性质键能键长键角判断分子的稳定性确定分子在空间的几何构型反应热=所有反应物键能总和－所有生成物键能总和（放出能量）（吸收能量）（一）共价键的本质：当成建原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增加，

5、体系的能量降低。σ键：1、类型：s—sσ键；s—pσ键；p—pσ键。2、特征：轴对称（以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变）3、重叠方式：“头碰头”式四、各类化学键π键：1、特征：镜像对称（每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像）2、重叠方式：“肩并肩”式3、一般规律：共价键单键是σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键有一个σ键和两个π键组成。等电子原理：原子总数相同、价电子总数相等的分子，具有相似的性质。如：CO和N2空间构型相同（

6、二）离子键1、离子键形成的原因2、离子键的实质3、离子键的特征一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子之间才有可能形成离子键阴、阳离子相互接近到一定程度，当静电作用中同时存在的引力和斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。没有方向性、没有饱和性离子半径越小，所带的电荷数越多，则形成的离子键就越强。阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。（三）配位键1、

7、概念：2、形成条件3、常存在配位键的物质是一种特殊的共价键。成键两原子间的共用电子对由一个原子单独提供而形成的。一个原子有孤对电子，另一个原子有接受孤对电子的“空轨道”。——配合物（1）中心原子（2）配位体（3）配位数（4）配离子的电荷数（四）金属键1、金属键及其实质在金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的相互作用，叫做金属键。本质上也是一种电性作用。2、金属键的性质没有饱和性和方向性；金属键中的电子在整个三维空间运动，属于整块金属。3、金属键与金属性质4、影响金属键的因素一般而言，金属元素的原子半径越小、单位体积内自由电子的数目越大，金属键就越

8、强。5、金属键的意义金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、沸点越高。三、非极性分子和极性分子非极性分子A―A双原子分子极性分