物质结构与化学键1

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1、第6讲物质结构与化学键一、原子的构成原子X原子核核外电子中子质子在质子数确定后，决定原子种类同位素(两个特性)质量数近似相对原子质量核电荷数决定元素种类最外层电子数电子层数决定主族元素的化学性质决定原子结构示意图1.核电荷数==2.质量数（A）=+。核内质子数核外电子数质子数中子数二、原子核外电子排布规律1.每一电子层所容纳的电子数最多为。2n22.最外层电子数最多不超过,若最外层为K层，电子数最多不超过。823.次外层电子数最多不超过。184.能量的电子离原子核近，能量的电子离原子核远。低高三、元素与同位素的比较元素同位素

2、定义具有相同的核电荷数的同一类的总称具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同之间的互称备注元素的种类由决定，而与中子数、核外电子数无关，因此同种元素可以有若干种不同的同位素同位素的性质几乎完全相同；稳定同位素的原子个数百分比不变实例16O2、18O2、H2O中的O均为氧元素H、H、H互称为氢元素的同位素原子原子质子数化学112131四、离子键与共价键的比较离子键共价键极性键非极性键定义形成的化学键而形成的化学键成键微粒离子原子原子阴、阳离子间通过静电作用原子间通过共用电子对成键条件无素与元素原子化合不同结合相同非金属原子结合存在化合物中

3、及某些中大多数单质、部分、部分中实例NaCl、Na2CO3、NaOHH2SO4、CO2、NaOH、Na2CO3O2、H2、H2O2、Na2O2共价化合物离子化合物活泼非金属元素原子离子共价化合物离子化合物活泼金属非金属分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用分子间作用力共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高,有的很低较高类型比较五、四种晶体的比较溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电性一般不导电，溶于水后有的导电一般不

4、具有导电性，个别为半导体电的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物（SiO2除外）、绝大多数有机物（有机盐除外）部分非金属单质（如金刚石、硅、晶体硼），部分非金属化合物（如SiC、SiO2）金属单质与合金（如Na、Al、Fe、青铜）金属氧化物（如K2O、Na2O）、强碱（如KOH、NaOH）、绝大部分盐（如NaCl）【例1】氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为发射“嫦娥一号”卫星的火箭引燃剂。下列说法正确的是（）A.1H、D+、T2互为同位素B.LiH、LiD、LiT含有的电子总数分别

5、为3、4、5C.7LiH、7LiD、7LiT的摩尔质量之比为1∶1∶1D.它们都是离子化合物，常作还原剂考点一原子构成及各微粒的功能解析本题主要考查了同位素、元素、核素的概念和质量数、质子数、中子数之间的关系及各粒子的性质。H、D、T为不同的三种核素，互为同位素，都为氢元素，应具有相同的质子数和电子数。故A、B错；元素的摩尔质量在数值上等于其质量数，原子的质量数=质子数+中子数，因此7LiH、7LiD、7LiT的摩尔质量分别为8、9、10，故C错误；锂元素为金属元素，与氢元素通过得失电子化合生成氢化锂，故三种物质都是离子化合物，因作火箭

6、引燃剂，说明三种物质为还原剂，故D项正确。答案DX中各数量之间的关系一直是高考的重点和热点。此类题常考常新，常常结合新发现的元素或同位素来考查，题目翻新，但题型不变，考查的知识点不变。解答这类试题时，一是要掌握好原子的组成和表示方法；二是要掌握好各基本粒子之间的关系，即原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数（原子中）、质量数=中子数+质子数。简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的

7、粒子D.①②③具有相同的质量数解析从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知分别为H、H、H。112131A某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（）A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N)molD.(A-N+m)mol解析同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A-N。故HmX中的质子数为m+A-N，又由于HmX中H为H，故agHmX中所含质子的物质的量为：×（A-N+m）mol。11A【例2】用A+、B-、C2-、D、E

8、、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是、B元素是、C元素是（用元素符号表示）。（2）A元素的原子结构示意图为。（3）D是由两种元素组成的双原子分