化学键与物质结构.doc

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1、化学键与物质结构1、从能量变化说明离子键的形成及离子型分子存在的原因。2、判断下列说法是否正确：①不存在离子性为100%的离子键。②由于离子键无饱和性，因此正、负离子的周围吸引带相反电荷的离子数目（配位数）是任意的。③离子键的实质是正、负离子间的静电作用力。④具有稀有气体电子层构型的离子才能稳定存在。3、举例说明下列概念：①晶体②晶格③晶胞④晶体类型⑤单独分子⑥巨型分子4、从晶体中质点间作用力分析四种晶体的区别。5、判断下列各物质属于何种晶体，并说明理由。①MgO②SiC③Cu④石墨⑤Br2⑥Ge⑦AlN⑧SiO26、实验测得某些离子型二元化合物的溶点为：化合物NaFNaClNaBrNaIK

2、Cl熔点（℃）992801747662768化合物RbClCsClCaOBaO熔点（℃）71763825611920试从晶格能变化来讨论化合物溶点随离子半径、电荷等变化的规律。[注：（1）从NaF,，NaCl，NaBr，NaI讨论阴离子半径与熔点的关系；（2）从NaCl，KCl，RbCl，CsCl讨论阳离子半径与熔点的关系；（3）从NaF与CaO，NaCl与BaO讨论离子电荷与熔点的关系。]7、碱金属卤化物是典型的离子晶体，它们的晶格能与1/d◦成正比（d◦39是晶体中最邻近的异号离子的核间距）。应用下面所给的晶格能数据及离子半径数据作晶格能U晶～图，根据所成的图讨论晶格能的变化规律。晶格能

3、U晶（KJ/mol）离子半径（pm）①LiFLiClLiBrLiI1031845807752Li+Na+K+6095133②NaFNaClNaBrNaI915777740693F－Cl－Br－I－136181195216③KFKClKBrKI8127086766418、指出下列物质中哪些熔点高？哪些熔点低？哪些能导电？哪些不导电？①Al②干冰③KCl④SiO2⑤I2⑥石墨。9、写出下列各离子（原子）的外电子层构型，并排列离子（原子）半径大小的顺序。①S2－②Cl－③Ca2+④K+⑤Sc3+10、预测下列晶体中哪些熔点高？哪些在水中的溶解度大。①CsCl②SiC③I2④Fe⑤HAC⑥C10H8

4、(萘)11、分别说明导致下列各组物质熔点差别的原因（单位℃）。①CaCl2(782),FeCl2(672)②FeCl2(672),FeCl3(282)③Na2CO3(854),MgCO3(350)④BeO(2530),MgO(2800),CaO(2570)⑤CaCl2(782),ZnCl2(215)⑥BeCl2(405),MgCl2(712)⑦NaF(992),NaCl(800),AgCl(455)3912、试用离子极化作用解释，二元化合物（AB型）中，由于离子间相互极化作用的加强，晶体构型由CsCl型→ZnS型→分子晶格的转变以及相应的配位数变化。13、比较下列物质在水中溶解度的大小，并说

5、明理由。HgCl2,HgBr2,HgI2。14、比较下列各组离子在水溶液中酸性强弱。①Fe3+,Fe2+②Fe2+,Ca2+③Sn2+,Zn2+④Fe3+,Al3+15、举例说明下列名词的概念①离子极化；②离子的极化力；③离子的变形性；④键型过渡现象；⑤离子的极化率；⑥离子的附加极化作用。16、下面列出了一些晶格能的理论计算值（U理）和实验值（U实），试讨论它们的变化规律，从中得出何结论？(单位KJ·mol-1)NaClNaICuClCuIU实777710998969U理76768778770317、比较说明下面各组概念：⑴成键分子轨道和反键分子轨道⑵离子键和共价键⑶σ键、π键和大π键⑷非极

6、性键和极性键39⑸共价键和配位键⑹成键电子对、反键电子、非键电子对和孤单电子（成单电子）⑺共价键的方向和饱和性⑻等性杂化和不等性杂化⑼最大重叠原理和最小排斥原理⑽键的极性和分子的极性⑾定域π键和离域π键⑿单电子键、双电子键和三电子键⒀顺磁性和抗磁性⒁键矩和分子偶极矩⒂键长和键级⒃键离解能和键能18、计算氯化钙的晶格能，并与氯化钠进行比较。解释两者差别的原因。[已知：钙的升华热为172KJ/mol，钙的电离能（I1+I2）为1735KJ/mol，氯化钙的生成热为―796KJ/mol，氯的电子亲合能(Cl+e→Cl－)为―348KJ/mol，其他数据自己查找。]19、已知下列键能的值N―HO=O

7、N≡NO―H键能（KJ/mol）386493.6941.7458.8计算氨氧化反应的反应热，并与通过计算的反应热进行对照（自行查找的数值），得出何结论？[反应式，3NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+5H2O（g）]20、指出下列分子（离子）的中心原子采用的杂化轨道类型，并判断它们的几何类型。①BeH2②SiH4③BBr3④⑤PCl521、应用价层电子对相斥原理，预言下列分子（离子）的几何构型。39①N