物质结构化学键

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1、物质结构化学一、复习策略(•)复习要点阐述I■离子键伺战性键：女山N三NC1-C1等1、化学键共价键＜金属键极性键＜JL[■强极诙弱极性键如：H-Q、H-F＜如：C—H、H—S等2、晶体的分类及其性质离子晶体分子晶体原子晶体金属晶休定义离子间通过离子键相结合而形成的晶体分子间通过分子间作用力相互结合而形成的晶体原子间通过共价键相互结合而形成空间网状结构的晶体金属阳离子跟自由电子通过金属键相结合而形成的晶体组成晶体粒子阴离子、阳离子分子原子金属阳离了、自由电子粒子间相互作用离子键范德华力或氢键共价键金属键熔点、沸点较高很低很高—般较

2、高，少部分低硕度较硕、脆硕度校小坚硕较大导电性固体不导电，溶于水或熔融状态导电有的水溶液导电不导电易导电举例NaCl、NaOH、Na2O2>KBr恥)、NHs(s)、CO2、P4>HCl(s)、C)2(s)、He、Ceo金刚石、品体硅、碳化硅、石英Na、Mg、Al、Fe(二)要点复习的策略及技巧1、化学键(1)化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用称为化学键。(2)离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫离子键。阴、阳离子带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，形成的化合物的熔、沸点就越高，晶体的锁度就越大。①成键

3、的微粒：阴离了和阳离了。②键的本质：阴离子和阳离子Z间的静电作用。③键的形成条件:①成键的主要原因：a.原了容易相互得、失电了形成阴、阳离了；b.离了间的吸引和排斥达到平衡；C.成键后体系的能量降低。②通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。（3）共价键：原子间通过共用电子对（即电子云的璽叠）所形成的化学键叫共价键。①成键的微粒：一般为非金属原了（相同或不相同）。②键的本质：原子间通过共用电子对（即电子云重叠）产牛的强烈作用。③键的形成条件：一般是非金属元素之间，且成键原子最外层电子未达到饱和

4、状态,则在两原了之间通过形成共用电了对成键。④通过共价键形成的物质，有的是单质，如氏、6、。2等，有的是化合物，如HC1、H2S、H20>CO2等。⑤共价键的2种类型a.非极性（共价）键：成键原了完全相同时，共用电了对在两原了的正中间不偏向任何一方，或电子云在成键原子核之间屮央区域最密集。如C1-C1等。b.极性（共价）键：两个不同的原子成键时，其共用电子对偏向成键的某原子。如H—C1中电了对偏向C1原了。⑥键参数a.键能：是指1.01xl05Pa和25°C下将lmol理想气休分子AB拆开为中性气态原了A和B时所需要的能量（单位为

5、kJmol1）,键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。b.键长：在分了中两个成键原了的核间平均距离叫键长，原了间所形成的键，键长越短，键就越强，越牢固。c.键角：在分了中键与键之间的夹角叫键角。键角可反映分了的宇间构型，可进一步帮助我们判断分子的极性。d.共价键与离了•键之间没有绝对的界限。2^电了式在元素符号的周围用小黑点“戶或小叉“X”來表示该原子最外层电子个数的式子。例■S■如：■■、钾原子：Kx、氛原子:(1)阴离子的电子式，不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起來，并在右上角标岀％一吨荷字样。例如：氧

6、离子：[：9：广、氟离子[:F：]1(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n'‘电荷字样。例如：Na•钠离子；Mg，镁离子；Ba”钞!离子。(3)原子团的电子式：不仅耍画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[F括起來，并在右上角标出“严或沪吨荷字样。例如：H：N：H…讓根离了：LH」氢氧根离子：〔・2・H](4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同的离子不得合并。例如KgSK[:Ca0：Ca24[：0：]2wCaF2：[:F：]-Ca2*[rF]-・•・•:Na+[r6：6

7、r]2-Na*(5)用电了•式表示下列化合物的形成过程(6)离子化合物KC1形成过程；(7)共价化合物HC1形成过程:Hx+•Cl：—H；C1：•・••3、分子间作用力和氢键(1)分子间作用力：分子间作用力的实质是分子间静电引力。氢键：因氢原子而引起的分子间作用力。(2)分子间作用力、氢键与化学键的比较化学键分了间作用力氢键概念相邻的两个或多个原了间强烈的相互作用分了间微弱的静电引力叫分子间作用力因氢原了•而引起的分子间作用力存在范围分子内或某些晶体内分子间分子间(某些物质的分子内也存在)能量键能一般为lOOkJmol

8、〜SOOk

9、Jmol1约儿kJ-mol-1至几十kJ-mol1比分子间作用稍强(3)氢键不是化学键，为了与化学键相区别，在下图中用“.「來表示氢键。注意三个原子要在同一条直线上。但由于它比分子间作用力稍强，故若分子晶体屮存在氢键，则使得该分了晶体的熔沸点相对较