物质的量复习

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1、物质的量、气体摩尔体积考点一物质的最、气体摩尔体积物质的ffl（n）—摩尔(mol)国际規定表示含冇一定数忖粒子的集合体的物理凤阿伏加德罗常数（必）1.物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数塑-必=6・02xl(Pmok10.012kg弋中所含的碳原子个数，约为6.02xl（P与物质的员、粒子数（N）之间的关系一N伍2.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的对比记忆概念名称表示符号单位文字涵义阿伏加徳罗常数mol-11mol任何粒子的粒子数，它少0.012kg12C+含有的碳原了数相等，数值釣为6.02X1023摩尔质量Mgm

2、or1单位物质的量的物质所具有的质量气体摩尔体积£Lmol1在一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。标准状况下的气体摩尔体积为22.4Lmol1物质的量⑺），物质的质量（加）、气体体积（耳和粒了数（N）的转化关系mNVnz特别提醒（1）物质的量规范表示方法:x：m°d『和6/•yyi数值单位指定化学式或微粒符号⑵摩尔质量（M）（单位：gmor1）,在数值上与相对原子质量（如或相对分子质量（⑷相等。（3）使用气体摩尔体积时应注意：①物质是否是气体；②是否指出温度和压强。（4）标准状况是指：0°C、l.OlX

3、lo'Pa。1.根据你对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的理解冋答下列问题：（1）1molNaCl和1molHC1所含的粒子数相同吗？（2）阿伏加德罗常数（Na）与6.02X1023完全相同吗？（3）摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系。（4）标准状况下，1mol气体的体积是22.4L,如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗?1.有关物质的量的计算(1)2molCO(NH2)2中含molC,molN,molH,所含氧原子跟molH2O所含氧原了个数相等。(2)①标准状况下,22.4

4、LCH4；(2)1.5molNH3;③1.806X1024个氏0;④标准状况下，73gHC1所含H原子个数由多到少的顺序是o(3)2.3gNa中含molc~,在跟足量水反应中产生标准状况下的H2L。⑷含0.4molA12(SO4)3的溶液屮，含molSO「A円物质的量0.8mol(填“〉”、“v”或“=”)。2.设必为阿伏加德罗常数，如果Qg某气态双原了分了的分了数为°,则bg该气体在标准状况下的体积々L)-22.4〃B百考点二阿伏加徳罗定律及推论的应用1.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体,含有相同数目的分

5、子(或气体的物质的量相同)。2•阿伏加徳罗定律的推论(可通过pV=rJRT及心务〃畔导H!)相同条件结论公式语言叙述T、"相同灼孑2同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、卩相同PlP2~^2温度、体枳相同的气体，其压强与其物质的量成止比T、p相同PMP2Mq同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分了质量)成正比特别提醒⑴阿伏加徳罗矩律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加徳罗定律既适合于单一气体，也适合于混合

6、气体。求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度P:M=pX22.4(gmor,);⑵根据气体的相对密度(D="〃2)：WM=D;(3)根据物质的质量(加)和物质的量(n):M=m/n;(4)根据一矩质量(加)的物质中微粒数目(N)和阿伏加徳罗常数(Na):M=NA-m/N;(3)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立;还可以用下式计算:帀=而Xa%+亦Xb%+M,Xc%……，g%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。跨越阿伏加德罗常数判断的“六个陷阱”归纳总结阿伏加德罗常

7、数(必)为背景选择题的六种设陷方式：陷阱一气体摩尔体积适用条件22.4L・mo「指在标准状况下(0°C101kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。陷阱二物质聚集状态气体廓尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCb、水、液漠、SO3、己烷、苯等常作为命题的十扰因素迷惑学生。陷阱三物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常

8、涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2>N2.O2.出等双原子分子，及O3、卩4、忆2、60、Na2O2.CH4、CO2等特殊物质。陷阱四电解质溶液陷阱五氧化还原反应的电子转移数目较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数口。如Na?。?与H2O,Cb与NaOH溶液反应等。陷阱六忽视可逆反应不能进行到底。.化学方程