物质的量 复习

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1、物质的量江苏省天一中学仇国政1、物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n单位：摩尔（mol）一、有关概念：2、摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。（2）符号：mol（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔作单位）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子中子或它们特定的组合3、阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：NA单位：/mol（3）说明：①NA的基准是12g碳-12中所含的碳原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象

2、，而且还是相对原子质量的基准③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023/mol作计算④6.02×1023/mol只是阿伏加德罗常数的近似值4、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号：M单位：g·mol-1或kg·mol-1（3）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态②与相对原子质量或相对分子质量（Mr）的关系：1mol粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。即摩尔质量M=Mrg/mol5、气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积（2）符号：Vm单位：L·mol-1或m3·m

3、ol-1（3）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况：0℃、1atm即约1.01×105Pa②基准：1mol③对象：纯气体或混合气体④标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1（近似值）（4）影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小（物质的本性，气体影响不大）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）④固体、液体：微粒的数目和微粒的大小气体：微粒的数目和微粒之间的距离不同气体在一定温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相等的。规律：相同条件下，相同物质的量的不同状态物质所占的体积关系是：固体<液体<气体相同条件下，相同物质的量

4、的气体体积几乎相等，而固体、液体的体积不同。二、有关计算关系1、m、n、N之间的计算关系n=N/NA=m/M2、V、n、N之间的计算关系n=V/Vm=N/NA=V/22.4使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时一般必须是标准状况3、密度与气体的相对密度（1）密度：ρ=m/V使用说明：A、适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物B、所有物质：M=Vmρ标准状况下气体M=22.4ρ（2）相对密度：D=ρ1/ρ2=M1/M2使用说明：A、相对密度是指同温同压下两种气体的密度之比B、既可以用于纯净气体之间的

5、计算，也可以用于混合气体之间4、混合气体的平均分子量的有关计算计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等②1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L·mol-1为单位）相等基本计算关系：M=m（总）/n（总）适用于所有的混合物的计算变换计算关系：M=M1a1%+M2a2%+···an%:指物质的量分数或体积分数只适用与混合气体的有关计算1、阿伏加德罗定律同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数①阿伏加德罗定律忽略了气体分子本身的大小②阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：A、主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一

6、种气体的比较B、被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体三、有关规律2、克拉珀珑方程：PV=nRT=（mRT）/M3、阿伏加德罗定律的重要的推论①压强之比：同温、同体积：P1/P2=n1/n2=N1/N2同温、同体积、同质量：P1/P2=M2/M1②体积之比：同温、同压：V1/V2=n1/n2=N1/N2同温、同压、同质量：V1/V2=M2/M1③质量之比：同温、同压、同体积：m1/m2=M1/M2④密度之比:同温、同压：D=ρ1/ρ2=m1/m2=M1/M21、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A、在标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAB、2

7、2.4L甲烷和乙炔的混合物所含的分子数为NAC、25℃时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为NAD、3NA个NO2分子跟水分子充分反应，转移电子数为2NAE、1molNa2O2晶体中含有NA个O22－F、1.8g重水（D2O）中含NA个中子G、1mol十七烷分子中共价键总数为53NACDE例题1、设NA为阿佛加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A、46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB、标准状况下22.4LH2中含中子数为2NAC、1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD、1m