物质的量 复习

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1、物质的量江苏省天一中学物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系气体摩尔体积阿伏加德罗定律气体的质量、体积和微观粒子间的关系物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制溶液体积和溶质微粒间的关系预习题1.在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA.2.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8/22.4NA.3.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同.4.18g水所含的电子数为8NA.5.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA.6.标准状况下,11.2LNO

2、和11.2LO2混合后,分子总数为NA.7.SiO2晶体中,每摩Si原子与2NA个O原子形成共价键.8.在100mL0.1mol/L的硫酸铵溶液中含有的NH4+总数为0.02NA.高考说明掌握物质的量的单位-摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积(相应单位为g·mol-1、L·mol-1)的含义。掌握物质的量浓度(mol·L-1)、阿佛加德罗常数的含义。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系。1.物质的量和摩尔：定义：物质的量是表示物质所含微粒多少的一个基本物理量（符号n）。物质的量的单

3、位是摩尔（符号mol）理解：（1）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。（2）1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。一、理解几个重要的概念注意的问题:⑴专有名词，不可拆开。⑵描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒子的种类。⑶阿伏加德罗常数：NA表示，近似值6.02×1023mol－1。2.阿伏加德罗常数定义：1mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数。符号：NA理解：（1）阿伏加德罗常数近似值为6.02×1023mol-1。（2）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的关系：0.012Kg12C所含碳原子数定义阿伏加德罗常数定

4、义摩尔定义：1mol物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量。符号：M单位：g·mol-13.摩尔质量摩尔质量在数值上等于纯物质的相对分子质量或相对原子质量(以克为单位）。物质的质量与摩尔质量的区别和联系单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。联系数值等于该物质的相对分子质量，单位是g·mol－1数值任意，单位通常是g或kg区别摩尔质量物质的质量4.气体摩尔体积（“Vm”)定义：单位物质的量(即1mol)的气体具有的体积。在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做标准状况下气体的摩尔体积。符号：Vm单

5、位：L·mol-1理解：（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2）标准状况下（0℃，1.01×105Pa）。（3）气体的物质的量为１mol时，体积都约为22.4L。定义:在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。5.阿伏加德罗定律和推论依照阿伏加德罗定律，下列叙述中，正确的是(）A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比推论:对于任何气体(PV=nR

6、T)①在同温同压下气体体积V与物质的量n之间的关系为：_________；②在同温同压同体积时其质量m、式量M、密度d之间的关系为：___________________；③在同温同体积时其压强P与物质的量n之间的关系为__________________；④在同温同压同质量时其体积V与式量M之间的关系为_____________。V1:V2=n1:n2m1:m2=M1:M1=d1:d2P1:P2=n1:n2V1:V2=M2:M1二．阿佛加德罗常数设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1在标准状况下0.5NA个氯气分子所占体积

7、约是11.2L2标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子3标准状况下，aL甲烷和乙烷的分子数约为aNA/22.44常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子5常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA6常温常压下，1molNe含有的原子数为NA7常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA8在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA1.牵涉到气体的体积，必须注意气体所处的条件。问题：如果题设所给的是“气体的质量或物质的量”，与气体所处的条件有无关系？NA为阿佛加德罗常数，

8、下列说法正确的是1）标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA2）标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA3）标准状况下，2.24L苯中约含有NA个碳原子4）标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA5）标准状况下，22.