电化学高三复习(广东)

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1、高三电化学复习(广东)知识点一原电池一、原电池1.工作原理设计一种装置，使氧化还原反应所释放的能量直接转变为电能，即将氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并使电子转移经过导线，在一定条件下形成电流。电极电极材料反应类型电子流动方向负极还原性较强的金属氧化反应负极向外电路提供电子正极还原性较弱的金属还原反应正极从外电路得到电子以下是锌铜原电池装置示意图:要点诠释：盐桥的作用a.组成：将热的饱和KC1或NH4NO3琼胶溶液倒入U形管中(不能产生裂隙)，即可得到盐桥。将冷却后的U形管浸泡在KC1饱和

2、溶液或NH4NO3饱和溶液屮备用。b.作用：(1)使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。(2)平衡电荷。2.原电池的组成条件(1)两个活泼性不同的电极(2)电解质溶液(3)形成闭合回路。(4)有能自发进行的氧化还原反应。4.原电池的判断方法(1)先分析有无外接电池，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池。(2)多池相连，但无外电源吋，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。5.原电池的正负极的判断方法判断依据负极正极电极材料活泼性较强的金属活泼性较弱的金属或能导电的非金属电子

3、流动方向电子流出极电子流入极电解质溶液中离子定向移动方向阴离子移向的负极阳离子移向的正极发生的反应氧化反应还原反应反应现象溶解的极增重或有气泡放出的极4.原电池中带电粒子的移动方向在原电池构成的闭合电路屮，有带电粒子的定向移动。在外电路上电子从负极经导线上流入匸极；在内电路上即在电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极。具体情况见la:外电路内电路该生应路子■发反电电极上化外供负极菁提阴阳该生应电子•发反外电极上原纳的正极还接路二、原电池原理的应用1.加快氧化还原反应的速率例如：在锌与稀H2SO4反

4、应时加入少塑CuSO4溶液能使产生h2的速率加快。2.比较金属活动性强弱例如：有两种金屈a和b,用导线连接后插入到稀H2SO4中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生。根据现象判断出a是负极，b是正极，由原电池原理可知，金属活动性a>bo3.用于金属的防护将要保护的金属设计成原电池的正极，得到保护。例如：在钢（铁）闸门上连接上锌块，由于锌比铁活泼，可使钢闸门受到保护。4.原电池的设计设计原电池时要紧扣原电池的构成条件。具体方法是：（1）首先将已知的氧化还原反应拆分为两个半反应；（2）根据原电池的电极反应特

5、点，结合两个半反应找出正、负极材料及电解质溶液。①电极材料的选择在原电池中，选择还原性佼强的物质作为负极；氧化性较强的物质作为正极。并且，原电池的电极必须导电。电池中的负极必须能够与电解质溶液或其中溶解的物质反应。②电解质溶液的选择电解质溶液一般要能够与负极发牛反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如空气屮的氧气)。但如果两个半反应分别在两个容器屮进行(屮间连接盐桥),则左右两个容器屮的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子。如在铜一锌一硫酸铜构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有Z『+

6、的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu2+的电解质溶液中。(1)按要求画出原电池装置图。三、几种常见的电池1、一次电池：放电之后不能充电，内部的氧化述原反应是不可逆的。干电池：一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动。碱性锌猛电池构成：负极是锌，正极是MnO2,电解质是KOH负极：Zn+2OH~-2e_=Zn(OH)2；正极：2MnO2+2H2O4-2c_=2MnOOH+2OH'总反应式：Zn4-2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2特点：比能量较高，储存时间较长，可适用于大电流和连续放电。2

7、、二次电池①铅蓄电池放电电极反应：负极:Pb(s)+SO42'(aq)-2e~=PbSO4(s)；正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42"(aq)+2c_=PbSO4(s)+2H2O(1)总反应式:Pb(s)4-PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)充电电极反应：阳极：PbSO4⑸+2出0(1)—2e_=PbCh⑸+4H+(aq)+SO42_(aq)；阴极：PbSO4⑸+2e_=Pb⑸+SC)4p(aq)总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)4

8、-PbO2(s)+2H2SO4(aq)总反应方程式：放电、Pb(s)+PbQ⑸+2H2SO4(aq)*'2PbSO4⑸+2H2O(1)兀电②線一镉碱性蓄电池负极：Cd+2OH_-2c~=Cd(OH)2；正极：2NiO(OH)+2H2O+2e_=2Ni(OH)2+2OH~故电总反应式：Cd+2NiO(OH)+2H2O.亠亠'2Ni(OH)2+Cd(OH)2充电3、燃料电池电池电极反应酸性电解质碱性电解质氢氧负极2H2-4c=4屮2H2+4OH_-4c_=4