高三电化学复习含答案

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1、庄河高中暑假作业电化学 “电化学基础”的命题规律及其备考策略电化学知识在高考试题中出现的频率很高,与生产生活、新材料、新科技等问题紧密相连。常以新型电池为背景,考查原电池的相关知识;以电解原理的最新应用为背景,考查电解池的相关知识。主要题型是根据题目所给的信息正确书写电极反应式及电池反应式,新颖性和综合性比较强。1.原电池——明确工作原理,学会两个判断(1)原电池的工作原理Zn-2e-===Zn2+2H++2e-===H2↑(2)原电池正、负极的判断方法①根据电极材料:一般活泼金属为负极,不活泼金属或非金属为正极;燃

2、料电池中通燃料的为负极,通氧气的为正极。②根据反应类型:失电子发生氧化反应的是负极,得电子发生还原反应的是正极。③根据相关流向:电子流出、电流流入、阴离子移向的电极为负极;反之则为正极。(3)原电池的判断①依据形成条件:有两个活泼程度不同的电极,且与电解质溶液形成闭合回路的装置。②铅蓄电池等二次电池:充电时为电解池,放电时为原电池。【例1】 铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是(  )A.一段时间后,铜棒上有红色物质析出B.正极反应为:Zn-2e-===Zn2+C.在外电路中,电流从负极流向正极D.盐桥中的K+

3、移向ZnSO4溶液2.电解池——理解原理,重在应用17庄河高中暑假作业电化学(1)电解原理阳极放电顺序:Cl->OH-电极反应:2Cl--2e-===Cl2↑阴极放电顺序:Cu2+>H+电极反应:Cu2++2e-===Cu(2)氯碱工业:阳极:阴极:总反应式:(3)电解硫酸铜溶液:①惰性电极作电极:阳极:阴极:总反应式:②电解精炼粗铜时:阳极(粗铜):阴极(纯铜):【例2】 (2016·课标全国Ⅰ,11)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两

4、膜中间的Na+和SO可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是(  )A.通电后中间隔室的SO离子向正极迁移,正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O-4e-===O2+4H+,负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成17庄河高中暑假作业电化学3.新型电池——掌握分析方法,正确书写反应式(1)分析新型电池的方法根据信息判断装置类型——确定电极名称——依据原理分析有关变化——写出答

5、案。(2)信息型电极反应式的书写方法①根据题干要求和信息写出反应物和生成物;②根据化合价的变化确定得失电子的数目;③根据电解质溶液的酸碱性和电荷守恒或原子守恒补充H2O、H+或OH-;④根据守恒配平电极反应式。【例3】 某科研单位用SO2来制备硫酸,装置如下图1。电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。(1)通入SO2的电极为______极,其电极反应式为____________________________;此电极区溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)电解

6、质溶液中的H+通过质子交换膜向__________(填“左”或“右”)移动,通入O2的电极反应式为______________________________________________________________________________________________________________________。(3)电池的总反应式_______________________________________________。图1图2(4)用上述反应产生的电能电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶

7、液制氢气,装置如图2所示:(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳两极均为惰性电极)。a极为________,电极反应式_________________________________________________________________________________________________________;17庄河高中暑假作业电化学b极为________,电极反应式___________________________________________________________________

8、____________________________________。4.电化学计算(1)根据电子守恒法计算:用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物等的计算,其依据是电路中转移的电子数相等。(2)根据总反应式计算:根据总反应式列比例式计算。(3)根据关系式计算:利用得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁,列出计算所需的关系式。【例4

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