01.碱金属复习

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1、第二章碱金属复习第一讲碱金属一、知识网络1、碱金属（ⅠA——氧化物的水化物均为水溶性强碱）LiNaKRbCsFr原子半径增大、金属性增强MOH的碱性增强单质的熔沸点升高单质的密度减小2、钠及其化合物（1）、金属钠*物理性质——软、轻、低、传、导、银白*化学性质Na常温点燃Na2ONa2O2Na2SNaXH+Na++H2CuSO4（aq）Na++H2+Cu（OH）2水NaOH+H2（浮、熔、游、响、红）自然界的存在状态——化合态（盐）实验室保存钠——煤油中工业制钠——电解熔融氯化钠钠的用途——制过氧化钠、钠-钾合金（液态）做原子核反应堆的导热剂、还原剂、电光源。（2）、钠的氧化物Na2ONa2O

2、2颜色与电子式H2OCO2HCI作用转化白色固体淡黄色粉末Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O+2HCI=2NaCI+H2O2Na2O2+4HCI=4NaCI+2H2O+O2↑漂白剂（强氧化性）、制氧剂2Na2O+O2=2Na2O2（更稳定）△（3）、氢氧化钠俗名：烧碱、火碱、苛性钠物理性质：白色固体、易潮解、强腐蚀性化学性质：与酸性物质反应；使卤代烃、酯、油脂水解；使卤代烃消去；碱石灰与无水醋酸钠反应等制法：电解食盐水；石灰纯碱法作用：制皂、造纸、制黏胶纤维等（4）盐Na2C

3、O3NaHCO3俗名溶解度比较加热溶液PH值制法作用转化苏打、纯碱小苏打较大较小不分解2NaHCO3（s）=Na2CO3+CO2+H2O△大于7（碱性较强）大于7（碱性较弱）索尔维法、侯氏制碱法制玻璃、造纸、洗涤剂发酵粉、灭火剂、胃药Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3盐酸烧碱CaCI2Ca(OH)2Al2（SO4)3H++CO32-=HCO3-H++HCO3-=CO2+H2OH++HCO3-=CO2+H2O（快）OH-+HCO3-=CO32-+H2OCa2++CO32-=CaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O2Al3++3

4、CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑二、要点萃取1、金属钠露置于空气中的变化银白色（Na）表面变暗（Na2O）白色固体（NaOH）表面形成溶液（潮解）白色块状固体（Na2CO3.10H2O）白色粉末Na2CO32、CO2（SO2、H2S）与NaOH溶液反应（NaOH为amol、CO2为bmol）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Oa/b≥2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3总反应：NaOH+CO2=NaHCO3a/b≤1除杂NaHCO3溶液（Na2CO3）Na2CO3固体（NaHCO3）3、碱金属单质的化学性质

5、相似性：O2、X2、S、H2O、酸差异性：锂与O2反应只生成Li2O；钠与O2反应生成Na2O（常温）、Na2O2（点燃）；钾与O2反应生成K2O（常温）、K2O2（点燃）、KO2（点燃且氧过量）保存：锂（封存于石蜡中）；其余的保存在煤油中。4、焰色反应（检验金属单质或金属离子）火焰本身没有颜色不能使用玻璃棒铂丝要用挥发性酸（盐酸）洗涤三、例题分析例1、鉴别等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，不能使用（）A、盐酸B、CaCI2C、Ca(OH)2D、加热例2、关于铯及其化合物的不正确描述是（）A、氢氧化铯为强碱B、单质铯与水或酸猛烈反应生成氢气C、碳酸铯加热分解为氧化铯与二氧化碳D、铯的硫酸

6、盐、碳酸盐、亚硫酸盐均易溶于水例3、为了证明草木灰的主要成分是K2CO3，设计了如下实验。（1）、从草木灰中提取K2CO3的实验步骤有：A、过滤B、溶解C、浓缩结晶D、蒸发E、冷却结晶F、萃取G、蒸馏。选择必要的步骤并排序________________。（2）、实验时，需要的玻璃仪器有__________。（3）、鉴定K2CO3晶体___________________。例4、为测定KCI和CaCI2固体混合物中KCI的质量分数，实验过程如下：混合物(Wg)水溶液过量的X溶液沉淀A（mg）溶液过量的Y溶液，蒸干纯KCI（ng）（1）、X、Y溶液是什么？（2）、求混合物中KCI的质量分数。作业

7、1、单质A、B、C与化合物甲、乙、丙之间有下列关系：甲　　　　乙Ａ　　　　Ｃ　　　　　　　　　甲Ｂ　　　　丙　　　　Ｂ甲　　　　乙Ａ的焰色反应为黄色，Ｂ、Ｃ在常温下为气体，推出六种物质是什么？点燃点燃2、Na2O与Na2O2的混合物70g溶于足量水中，得到500ml溶液，该溶液与500ml4mol/L盐酸恰好中和。求原混合物中Na2O与Na2O2的质量以及500ml溶液中溶质的物质的量浓度。3、如