复件+碱金属复习

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1、预习作业：一．看书：必修1P42-53金属钠及化合物的性质必修2P5-7碱金属元素的结构与性质二．填写：总复习P16考点解读1.2.3碱金属复习考点1．金属钠的物理性质和化学性质问题1：钠与酸反应的实质？钠先与酸电离出的H+反应，如果钠过剩，再与水反应。（先酸后水）思考1：将一小块钠分别投入到：（1）水（2）乙醇（3）浓盐酸（4）硫酸铜溶液；回答可能的现象？思考2：将0.2mol的钠投入到100mL、1mol/L的盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积为.2.24L思考：将少量钠分别投入足量下列浓溶液中，有何现象？NH4ClFeCl3AlCl3问题2：钠与盐

2、溶液反应的实质？钠先与水反应，生成的NaOH再与盐发生复分解反应。（先水后盐）1、与水的反应：（1）从氧化还原角度（单线桥标电子转移方向、数目）（2）Na218O2+H2O——（3）等物质的量的Na2O2和Na2O分别加入到过量且等质量的水中，所得溶液中溶质的质量分数前者后者。（4）试写出KO2与水反应的化学方程式。考点2．Na2O和Na2O2的对比分析：2、与CO2的反应：（1）氧化还原分析：（2）23.2克CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加7.2克，则原混合气体的平均分子量为.（3）Wg下列物质与足量O2反应后，通过足量

3、的Na2O2，Na2O2增重为Wg的是____________________①H2②CO③CO和H2的混合气体④HCHO⑤CH3COOH23.2①②③④⑤5、如果金属钠着火，应如何处理？4、Na2O2的重要用途？3、足量Na2O2分别投入下列溶液中，有何现象发生？FeCl2Na2SO3品红溶液考点3．Na2CO3和NaHCO3的对比分析：问题1：关于Na2CO3溶液与盐酸的反应：现有1L3mol/LNa2CO3溶液和4L1mol/L稀盐酸(1)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中(2)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中相同条件下生成气体的体积比为.1：2

4、Na2CO3溶液与盐酸的反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl(先）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（后）Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中：问题2：关于NaHCO3溶液Ca(OH)2溶液反应：NaHCO3少量：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OCa(OH)2少量：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O问题3：相互转化关系：Na2CO3通CO2或加酸加热或NaOH溶液NaHCO3鉴别与除杂：（4）鉴别K

5、2CO3溶液和NaHCO3溶液（3）鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液（1）除去Na2CO3溶液中的NaHCO3（2）除去Na2CO3固体中的NaHCO3设计实验：已知有CO2气体和NaOH溶液，如何制得纯净的Na2CO3晶体？答案：①将NaOH溶液分成两等份，分置于两个烧杯中；②向一份NaOH溶液中通入足量的CO2溶液，发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3③将两份溶液混合，发生反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O④将所得溶液加热、蒸发、结晶，得Na2CO3晶体。NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3小结：碱金属知识

6、主线单质常见氧化物氧化物对应的水化物相应的盐NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3练习：现有Na2O2和NaHCO3的混合物两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。前者产生气体的体积为aL后者产生的气体体积为bL(气体体积都是在通常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为VL／mo1)。（1）第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是，其物质的量为。（2）每份样品中Na2O2的物质的量为，NaHCO3的物质的量为。答案：Na2CO3，（b-a）/Vm

7、ol；2（b-2a）/3Vmol，2（a+b）/3Vmol。