碱金属---完美复习教案

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1、碱金属一、纳的原子结构及其性质1、钠原子结构为最外层1个电子，次外层8个电子；表现较强的金属性。在化学反应中总是失去一个电子，显+1价。2、纳的物理性质：那是金属，具有软、轻、熔沸点低、金属光泽的特点(由于纳是一种极活泼的金属，平常我们看到的钠表面覆盖有一层氧化物，只有切开金属时，其切面才有金属光泽)3、钠的化学性质：(1)与大多数非金属单质反应，形成钠为+1价的离子化合物，例如：NaH、Na2O、Na2O2、NaCl、Na2S等。钠与氧气反应时，条件不同产物不同：缓慢氧化4Na+O2────2Na2O(

2、白色)燃烧2Na+O2──Na2O(黄色，过氧化物)(2)钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与水反应的现象：①剧烈：钠与水反应十分剧烈，说明钠是一种既活泼的金属。②熔融：钠块熔成小球，说明纳与水反应放出大量的热。③浮：钠球浮在水面，说明钠比水轻。④动、气：钠球浮在水面，说明钠球快速运动。钠与水反应时，再钠球表面产生气体，推动钠球在水面运动。(3)金属钠置于空气中的反应有：4Na+O2=2Na2O,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑金属钠置于空气中的变化过程是：先变暗(生成Na2O)后来变

3、为有色固体(NaOH)，潮解，结块(吸收CO2生成NaCO3·10H2O)，白色粉末(NaCO3·10H2O→NaCO3+)--<风化>.(4)钠与酸反应中钠极易与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸的反应的两种情况：①酸过量，钠只与酸反应。②酸少量时，钠先与酸反应，当酸反应完后剩余的钠与水反应。(5)钠与盐的水溶液反应时，先是钠与水反应生成NaOH,NaOH再与盐反应。钠与熔融的盐反应置换出盐中较不活泼的金属，例：700℃∽800℃4Na+TiCl4(熔融)───4NaCl+Ti4、钠的制

4、备：由于纳的金属活泼性强，是一种强还原性的金属，因此只能通过电解熔融的NaCl制备金属钠。通电2NaCl(熔融)──2Na+Cl2↑5、纳的保存和用途：①钠保存在干燥的煤油中。②钠的用途主要有：与钾制成合金做原子反应堆中的导热剂，制备过氧化钠，冶炼稀贵金属，作电光源(高压钠灯)。（二）、钠的化合物一、过氧化物的性质1、过氧化钠的结构特点：过氧化钠是离子化合物，阴离子是过氧根（O2-2），其中氧元素的化合价为-1价,因此过氧化钠既有氧化性又有还原性,而以氧化性为主,是强氧化剂。2、过氧化钠不是碱性氧化物：碱

5、性氧化物的定义是：和酸反应只生成盐和水的氧化物。而过氧化钠与酸反应除了生成盐和水以外，还有氧气生成。例如：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑3、过氧化钠的氧化性和还原性：过氧化钠中，杨元素的化合价为-1价，当作氧化剂时，氧元素降至-2价；当作还1原剂时，氧元素的化合价为0价。⑴作氧化剂：Na2O2+SO2=Na2SO4在碱性条件下可以氧化一些中强氧化性物质。例：Na2O2+MnO2=Na2MnO4⑵作还原及遇到强氧化剂时，Na2O2被氧化。⑶岐化反应失2e-┌───────┐a、与水反应

6、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑└─────┘得2e-b、与酸反应失2e-┌──────────┐2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑└─────────┘得2e-c、与CO2反应2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑这类反应的实质是过氧钠先生成双氧水，其后双氧水分解产生氧气。Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O22H2O2=2H2O+O2↑4、过氧化物的漂白作用与氯气漂白作用类似，是不可逆过程，表现了过氧化钠的强氧化性。5

7、、Na2O与Na2O2的性质比较：氧化物Na2ONa2O2结构离子化合物，氧元素化合价为-2价离子化合物，氧元素化合价为-1价类别碱性氧化物过氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体与水反应Na2O+２H2O=２NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑用途制NaOH用于潜水航空的制备剂，做漂白剂(漂白织物羽毛等)二、Na

8、CO3和NaHCO3的性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打外观白色粉末，NaCO3·10H2O为晶体，易风化细小的白色晶体与强酸反应CO2-+-+3+2H=H2O+CO2↑HCO3+H=H2O+CO2↑与强碱反应与碱一般不反应，但可生成沉淀的碱Ca2++CO2---2-3=CaCO3↓HCO3+OH=H2O+CO3热稳定性稳定△受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2用途制肥皂、玻璃、造纸、纺织制发酵