复习总结-碱金属

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1、复习总结一碱金属碱金属是典型的金属元素族，主要内容冇以下几项:k知识网:Na⑸(2)⑶CD卜口2。2(ID*NaOH;⑻iNa2CO3?⑼13)(10)Na2O有关反应方程式：⑴2Na+O2=2Na2O(12)(14)鳥Cl—(17)(15)(18~NaHCO3占燃(2)2Na—Na,O2⑶2Na+2H2O=4NaOH+H2t2Na+2H2O=4N『+40H-+H2T(4)2Na+CL二2NaCl电⑸2NaCl熔化2Na+Cl2(6)Na2O+2IIC1=2NaCl+II20+Na2O+2lf=2Na++II2O⑺2Na2O2+4HC1二4N

2、aCl+2H2O+O2T2Na2O2+4H=4Na++2H20+O2T⑻2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2OH"+CO2二C032■+H20(9)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCOd+2NaOHCO32■+Ca2+=CaCO4Na2O+H20=2Na+20IF2Na202+2H2O=4Na++OH~+O2TCO32+2H+=H^O+CO*C032'+C02+H2O=2HC03'hco3■+oir=CO32■+h2oHCO3+『=h2o+CO2T(10)Na2O+H20=2NaOH(11)2Na202+2HZO=4NaOH+02Ta

3、®2Na202+2CO2=2Na2C03+O2(13)Na2O+CO.=M2CO3(14)Na2CO3+2HC1=2NaCl+H，0+CO2T(15)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(l©NaHC03+NaOII=Na2C03+ILO(17)NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+C02T(18)NaC1+NHa+C02+H2O二NHiCl+NaHCOj2、碱金属元素的原子结构、性质特点碱金属原子的最外层电子数为1,都易失电子，具有强还原性，在化合物中呈+1价。即：M—e=Mo碱金属元素随核电荷数的递增，原子半径递增。金属性增强，

4、对应的氢氧化物碱性递增。3、焰色反应是检验一些金属或金属离子（尤其是碱金属及其化合物）的手段和方法。二、复习思路指导：1、注意联系己学过的卤族元素和氧族元素的知识内容，通过对比，掌握碱金属的知识内容。如下表:碱金属单质卤素单质(1)与反应与IL反应(2)与其它非金属反应与金属反应(3)与出0反应与出0反应(4)与酸反应与碱反应(5)置换反应置换反应2、抓住本章的重点知识：（1）金属钠、过氧化钠的性质特点：金属钠的物理特性可通过治和出0反应这一重点实验表现出來。过氧化钠中氧元素为一1价，处于氧元素的中间价态（0,-1,-2）,即有氧化性又有还原

5、性。（2）在钠的化合物中要重点掌握的陋C（h和NaHCO：,的相互转换及定量计算。（3）碱金属元素及其单质和化合物性质递变，并用原子结构进行解释。（4）焰色反应的实验操作、实验现象和应用。三、相关知识学法指导：1.硫酸氢钠的性质:（NaHSOQNaHSO.,也是酸式盐，但不能像NaHCO3那样类推，它属于强酸酸式盐，冇其性质的特殊性。（1）硫酸氢钠的制备：（实验室）NaCl(®)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HC1T注意NaCl过量，浓H2SO4适量。（已学）（2）硫酸氢钠的性质：NaHSO4=Na++HSO/I―h++so42_从构成上

6、看有N『、HSO?-,三者的性质都有体现，突出表现有酸性。NaHSOi+NaHCO；.=Na2SO4+H2O+CO2T（两盐反应逸出气体）NaHSO4相当于一元强酸如盐酸的作用。某些场合可以代替IbSOi,如：强执NaIIS0.4+NaCl—^NasSO.,+HC1T（已学）在熔化状态下，类似浓H2SO4有很强的氧化性,如:C+4NaHS0.

7、（熔）=2Na2SO4+2SO2T+CO2T该反应可用于清除玻璃仪器内部的刷不去的碳迹。2.利用酸式盐与正盐的转化关系除气体中的杂质。例如：除去C02中的S02要用饱和的NaHCOs溶液而不能用Na2

8、CO3溶液。用NaHC03：NaHCO3+S02=NaHSCh+CO2T（可除SO2）若用Na2C03：Na2C03+S02tNa2S03+C02T（可除SO2）但：Na2C03+C02+Ii20t2NaHC03（损失CO2）乂例如：除去SO?中的HC1要用饱和的NaHSCh溶液洗气。因为NaHSOs+HC1->NaCl+H20+SO2T(除HC1)若用Na2SO3：a2S03+SO2+H20=2NaHSO3(损失SO2)同理除去也S中的CO?,要用饱和的NaHS溶液避免用N32S损失H2S。小结：除去酸性较弱气体里的酸性较强气体，应选用酸

9、性较弱气体对应的酸式盐的浓溶液，1何不能用其止盐溶液。3.酸式盐中的离子方程式碳酸酸式盐在表现酸性时实质是：HCO]+OIT=CO「+比0换句话说HCO]与OtT不