01.单元复习教案

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1、《化学反应速率化学平衡》精点归纳一、化学反应速率1、定义公式：υ=△C／△t（△C—浓度变化量；△t—反应时间）△C=△n/V（△n—某物质的物质的量；V—反应容器体积）2、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。如对：mA+nBpC+qD有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q3、浓度变化量求算：△C＝υ·△t4、反应时间的求算：△t=△C／υ5、反应方程式系数的确定：系数比等于各物质反应速率比6、影响反应速率因素：①浓度：浓度越大，反应速率越快（固体不能改变其浓度）②温度：温度越高，反应速率越快（注

2、意：正逆反应速率同时增大）③压强：增大压强（减小体积），反应速率增大④催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大）二、化学平衡1、化学平衡状态——在一定条件下可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。2、化学平衡的特征：动——动态平衡；等——正逆反应速率相等；定——各物质含量保持不变；变——条件改变，平衡移动。3、平衡状态的标志：①V正=V逆(任何一种物质的生成速率等于其消耗速率)②各成分含量保持不变a、混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而变（不适用于前后无体积变化的反应）b、各物质的物质

3、的量、物质的量浓度不随时间而变化。4、化学平衡的移动：勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。①浓度:增反应物浓度或减生成物浓度,平衡正向移动;减反应物浓度或增生成物浓度,平衡逆向移动.②温度:升温,平衡向吸热方向移动;降温,平衡向放热方向移动.③压强:加压,平衡向气体体积缩小方向移动;减压,平衡向气体体积扩大方向移动.④催化剂:对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间.5、合成氨条件选择：①温度:500℃(为什么?)②压强:2×107~5×107Pa(为什么?)6、化学平衡计算的基本模式——平衡

4、“三步曲”例:mA+nBpC+qD起始:ab00转化:mxnxpxqx平衡:a-mxb-nxpxqx注意:①转化量与方程式中各物质的系数成比例;②这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。③对反应物：平=始—转对生成物：平=始+转7、解答图象题常用的几条重要规律：①定点分析;(固定某一条件,观察另某一条件的改变对反应的影响)②温度越高到达平衡所需时间就越短;(同压强时)③压强越大到达平衡所需时间就越短;(同温度时)④使用催化剂到达平衡所需时间就越短;8、两类重要的等效平衡：1、同温同压下，若起始加入量与原加入量比例相等的，则为等效平衡（组成百分相同

5、）2、同温同体积下，若起始加入量与原加入量的物质的量等效相同，则为等效平衡（实为同一状态）9、一个重要的等效操作：体积不变，各物质加入量增加一倍等效于增大压强体积减小一倍(因为其效果相同：都是浓度增大一倍)例1、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2发生如下反应：2NO2（g）==N2O4（g），达到平衡后，再向该容器充入amolNO2，达平衡后与原平衡比较错误的是A、平均相对分子质量增大B、NO2的转化率提高C、压强为原来的2倍D、颜色变浅例2、将装有1molNH3的密闭容器加热，部分NH3分解后达到平衡，此混合气体中NH

6、3的体积分数为x%；若在同一容器中最初充入的是2molNH3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH3的体积分数为y%。则x和y的正确关系是………（　）Ａ、ｘ＞ｙ　　　　Ｂ、ｘ＜ｙ　　　　Ｃ、ｘ=ｙ　　　　Ｄ、ｘ≥ｙ例３、一定温度下，在一固定体积的密闭容器中发生如下反应：3H2+N2=2NH3达到平衡时有0.1molN2、0.3molH2和0.2molNH3，若维持温度不变，再加入0.1molN2、0.3molH2和0.2molNH3，则再达到平衡时氨的含量与原平衡时相比…………………………（）A、增大B、减小C、不变D、无

7、法确定例4、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2=2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率……………………（）A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断例5、如图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时，V（A）=V（B）=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X+Y=2Z+W+Q（X、Y、Z、W均为气体），达到平衡时，V（A）

8、=1.2aL。试回答：（1）A中X的转化率a（A）=_________（2）A、B中X转化率的关系：a（A）_______a（B）（填“＞”、“＝”、