01.化学平衡教案

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1、第二节化学平衡【教学目标】1、学习化学平衡的观点2、体验理解化学平衡的特征3、结合平衡是相对的、有条件的、动态的，让学生感受辩证唯物主义论点4：了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。5：掌握用化学平衡的移动原理来定性定性地分析化学平衡问题。6：了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。【教学重点】化学平衡状态的特征，化学平衡移动原理教学难点：化学平衡概念的建立教学过程：一、化学平衡状态：定义：在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态

2、，叫做化学平衡状态。特点：“动、定、变”特点：动：化学平衡是一种动态平衡v（正）=v（逆）。定：条件不变时，各组分浓度保持不变。变：条件改变时，化学平衡发生移动。平衡建立：在一定条件下，反应应是从一定速率开始的，而逆反应是从零开始的，随时间推移，正、逆反应速率相等，反应达到平衡。①反应物与生成物处于动态平衡，V正=V逆②反应物与生成物浓度保持一定，百分组成保持一定；（或说反应物与生成物的含量保持一定）③影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。为了使学生较好地理解动态平衡的含义，还可以引用适当的

3、比喻。例如：当水槽中进水和出水的速度相等时，槽内水量保持不变；当商场在一定时间里进出人数相同时，商场内人数保持不变等。实验步骤如下：（1）出示天平和装了水的一个矿泉水瓶Ⅰ，等待静止平衡，不动时称为平衡状态；（2）一个空矿泉水瓶剪去上部，下部刺一个小孔；（3）按图4所示向Ⅱ空瓶内不断倒水，使它出现与Ⅰ瓶水位等高的状态，而且保持这一水位。告诉学生这时水位不变了，也可以称为平衡了。请思考Ⅰ与Ⅱ两种平衡有何不同。[学生得结论]Ⅰ为静态平衡，Ⅱ为动态平衡。不可逆反应：在同一条件下，不能同时向两个方向进行的反应。可看成正

4、、逆反应的趋势差别很在，反应“一边倒”。CO+H2O(g)===CO2+H212000C1L密闭容器中C(CO)C(H2O)C(CO2)C(H2)第一次t00.010.0100t末0.0060.0060.0040.004第二次t0000.010.01t末0.0060.0060.0040.004第三次t00.0030.0030.0070.007t末0.0060.0060.0040.004CO+H2O(g)===CO2+H28000C1L密闭容器中C(CO)C(H2O)C(CO2)C(H2)第一次t00.0100

5、.01000平衡0.0050.0050.0050.005第二次t0000.0100.010平衡练习一：对于可逆反应2SO2+O2===2SO3：下列那种情况达到了化学平衡状态？1、反应容器内，SO2、O2、SO3共存时的状态2、SO2的分解速率等于SO3的生成速率的状态。3、单位时间内，每消耗2molSO2同时生成1molSO2。4、单位时间内，每消耗1molSO2同时消耗2molSO3。练习二：下列说法对不对，为什么？1、可逆反应达到化学平衡时，反应停止了，所以各组分浓度不变了。2、可逆反应达到化学平衡时，

6、反应物浓度等于生成物浓度3、可逆反应达到化学平衡时，即使改变温度条件，平衡状态也不会改变。二、化学平衡及特征1、定义2、注意点（1）（2）(3)3、特征4、标志（1）微观标志（2）宏观标志规律（1）（2）（3）（4）（5）（6）[练习]1、可逆反应和不可逆反应：可逆反应：在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的反应。如：N2+3H22NH3+QN2O42NO2-Q不可逆反应：在同一条件下，不能同时向两个方向进行的反应。可看成正、逆反应的趋势差别很在，反应“一边倒”。正、逆反应是相对的：N2+3H22NH32

7、NH3N2+3H2问：点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这是不是一个可逆反应？为什么？接问：可逆反应能否进行到底？（不能），因而对于任何一个可逆反应都存在一个反应进行到什么程度的问题。练习：1.可以说明密闭容器中可逆反应P+QR+S在恒温下已达平衡的是（B）A.容器内压强不随时间变化B.P和S生成速率相等C.R和S的生成速率相等D.P、Q、R、S的物质的量相等2.在1大气压390℃时，可逆反应：2NO22NO+O2达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.

8、6倍，求NO2的分解率。（答：34.6%）