3-1金属的化学性质（3课时版）

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1、必修一第三章1金属的化学性质共3课时青铜，白银，黄金，有何异同？思考与交流P461．金属能发生哪些化学反应？对金属（Al、Mg、Cu）而言，这些反应有没有共同的特点？氧气金属的反应酸盐溶液思考与交流P462．金属的原子结构与金属的化学性质有和联系？结构性质易失电子最外层电子数<4（还原性）活学活用P341.判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)金属具有良好的导热、导电性(√)(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂(√)(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所

2、以铝比钠活泼(×)解析错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼；(4)金属在加热条件下均易与氧气反应(×)(5)金属元素只有正化合价，没有负化合价(√)小结•金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。•金属元素只有正化合价，没有负化合价，一Na的活泼性作为金属活动性顺序中的“老三”，Na到底活泼在哪？氧气Na的反应水CuSO4溶液实验3-1从操作看性质：煤油存隔绝空气，不与煤油反应用刀切质软真面目金属光泽，易氧化（常温瞬间）实验3-2

3、钠块先_________________________，然后___________________，火焰呈____________色，生成________色固体。实验3-3Na与HO的反应2你能用氧化还原反应的知识预测Na与H2O反应的产物吗？（请尽可能多地列出你所观察到的现象）注意事项：①钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用钠时必须用镊子，切不可用手拿。②在实验室里钠是保存在煤油中的，钠和煤油都易着火，在实验过程中要严格防火。③实验用品中的镊子、小刀和滤纸都必须干燥无水。④实验过程请佩戴护目镜。⑤切下未用的

4、钠应及时放回煤油中。1.Na与O2反应•常温下生成氧化钠（Na2O），自然界不存在游离态（单质）的Na•加热得到过氧化钠（Na2O2）钠块先_________________________，然后___________________，火焰呈____________色，生成________色固体。视频：Na的燃烧2.Na与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑实验现象原因分析钠浮在水面上钠的密度比水小______________钠熔成光亮小球_____________________反应放热且钠的熔点

5、低四处游动_________生成气体发出“嘶嘶”的响声，且很快消失反应____剧烈溶液变红色反应生成物显____碱性2.Na与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑思考与交流对比Mg、Al等金属与酸的反应和Na与H2O的反应，这两类反应有何异同？对比Mg、Al等与酸反应Na与水反应相同金属失去e-（还原剂），H（+1）得e-→H2差异强酸完全电离得到H+水中的H+很少•结论：Na的还原性比Mg、Al更强3.Na与盐溶液的反应预测把一小块金属钠放入CuSO4溶液中，会有什么现象？写出反应的化学方程式。第

6、1课时作业•《步步高》第三章课时训练训练1题组一、三训练2题组一、二、四；题组三（先看视频“Fe和水蒸气反应”）•特别关注:Na与CuSO溶液如何反应？4HOCuSO24NaNaOHCu(OH)2小结：（1）Na与盐溶液的反应：先与水反应，得到NaOH后再与盐反应。（水溶液中不会置换出金属）（2）Na与酸溶液反应：与酸反应置换出H。2（3）Na与碱溶液反应：实际是与水反应。二、铁和水蒸气的反应反应条件：•Fe与水在通常条件下不反应。•铁粉、水蒸气在高温条件下，则可以反应。反应产物：反应装置：水蒸气的生成→F

7、e和H2O(g)反应→H2的生成和检验三、金属铝的性质1.Al与O2反应现象及解释三、金属铝的性质1.Al与O2反应4Al＋3O2=2Al2O3（常温或加热）氧化铝特点：致密氧化膜、熔点高（作耐火材料）起到保护Al的作用三、金属铝的性质2.Al的特殊性质：与NaOH溶液反应【实验3-4】对比Al与盐酸、氢氧化钠溶液的反应盐酸和NaOH用量不超过3mL现象观察：气体产生的快慢、多少；试管温度变化待剧烈反应（放热）再用点燃木条在试管口检验产生的气体铝与盐酸反应铝与氢氧化钠溶液反应________________

8、_______2Al＋2H2O＋2NaOH===化学方程式________________________2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑________________2NaAlO2＋3H2↑_______________________2Al＋2H2O＋2OH－===离子方程式________________________2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑－______________2A