3-1(金属的化学性质)2.ppt

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1、1金属的化学性质KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu存放方法：1、铜片：没有防氧化措施2、铁钉：表面涂有一层油3、铝箔：没有防氧化措施4、镁带：没有防氧化措施5、钠：保存在煤油中本身不易氧化防生锈表面有致密的氧化膜探究实验1：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽、颜色，以及发生的变化。实验注意事项：取用钠需用镊子，不能用手拿；切开钠的瞬间要注意观察钠的外观和变化。实验现象：新切开的钠表面呈光亮的银白色，在空气中迅速变暗。反应方程式：4Na+O2=2Na2O00＋1－2探究实验2：把一小块钠放在石棉网

2、上加热，观察现象。实验注意事项：取用的钠块要小，不大于一粒绿豆；先用滤纸吸干钠块表面的煤油；注意观察钠块受热后的所有变化；钠块开始燃烧后，撤去酒精灯，注意观察产物的颜色。实验现象：加热时，钠受热很快熔化成光亮的小球，然后开始剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。反应方程式：2Na+O2===Na2O200＋1－1KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu存放方法：1、铜片：没有防氧化措施2、铁钉：表面涂有一层油3、铝箔：没有防氧化措施4、镁带：没有防氧化措施5、钠：保存在煤油中本身不易氧化防生锈表面有致密的氧化膜防氧化KCaNaMgAlZnF

3、eSnPbHCuHgAgPtAu金属单质的氧化：1、铜：在空气中不易氧化2、铁：在潮湿空气中容易生锈3、铝：4、镁：能在空气中剧烈燃烧5、钠：在常温下迅速氧化成Na2O（白色固体），在空气中加热氧化生成Na2O2（淡黄色固体）。相同反应物，当反应条件不同时，反应现象可能不同，产物也可能不同。探究实验3：取两小块铝箔，其中一块直接在酒精灯上加热至熔化，另一块先用砂纸打磨除去表面的保护膜，再加热至熔化。比较现象。实验现象：未经打磨的铝箔加热后熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落；经过打磨的铝箔加热后熔化的铝仍不滴落。实验结论：铝箔在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈

4、燃烧。实验解释：铝箔表面的氧化膜具有很高的熔点，包在铝的外面，所以熔化的铝不会滴落下来。反应方程式：4Al+3O2==2Al2O3KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属单质的氧化：1、铜：在空气中不易氧化2、铁：在潮湿空气中容易生锈3、铝：铝箔在空气中不能燃烧，但在氧气中剧烈燃烧4、镁：能在空气中剧烈燃烧5、钠：在常温下迅速氧化成Na2O，在空气中加热氧化生成Na2O2。结论：按照金属活动性顺序，金属与氧气的反应越来越难。相同反应物，当反应条件不同而产生不同现象时，产物可能相同。思考白磷在空气中缓慢氧化，最后自燃，因而需保存在冷水中。

5、钠也容易氧化，为什么不保存在冷水中，而保存在煤油中？探究实验4：在烧杯中放半杯水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，观察并记录现象，尝试解释实验现象。钠与水的反应现象钠浮在水面上熔化成银白色闪亮小球钠球迅速向各个方向游动发出“嘶嘶”的响声钠球逐渐变小，最后消失滴有酚酞的水变红色钠的密度小于水的密度钠跟水反应放热，且钠的熔点较低反应产生了气体，推动钠球游动钠完全反应，生成可溶于水的产物反应放出的热量使水蒸发成气体反应生成碱，使酚酞变红思考：除了钠外，其他金属能与水反应吗？科学探究：铁粉与水蒸气反应实验现象：红热的铁粉与水蒸气反应放出气体，蒸发皿中产生大

6、量的肥皂泡，用点燃的木条接触肥皂泡，肥皂泡破裂并燃烧，反应后试管中的固体仍为黑色，但失去磁性。反应方程式：3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑小结：金属的化学性质与非金属反应：除了O2，金属还能与Cl2、S等非金属发生反应，如把点燃的Na放入Cl2中，会发生剧烈反应，生成NaCl；与水反应：氢前金属能与水发生置换反应，生成H2；与酸溶液反应：氢前金属能与酸发生置换反应，生成H2；与盐溶液反应：金属活动顺序排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。作业教材P53第1题、《基础训练》P44第17题（作业本）；思考题：Na投入CuSO4溶液中，能否把

7、Cu置换出来？为什么？写出反应的化学方程式。（作业本）教材P53第2～6题（做在书上）；《基础训练》P44第二课时练习（做在书上）。