《金属的化学性质》课件2.ppt

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1、金属的化学性质课题二：东周匈奴族鹿形金怪兽唐代舞马衔杯纹银壶战国青铜器春秋金柄铁剑【情景回眸】南宋时期的“南海一号”黄金手镯仍然金光闪闪；打捞出水的一万多枚铜钱保存较好，可记载古船沉没时间；古船携带的铁锅却锈蚀严重，变成了铁疙瘩。【问题探究】金属材料在生产、生活中应用广泛常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜→铁→铝。金属大规模被使用的先后顺序跟下列选项关系最大是（）A．地壳中金属元素的含量B．金属的导电性C．金属的活动性顺序D．金属的延展性C【回顾】你学过哪些金属与O2的反应？实验现象化学方程式活泼性

2、比较铁丝在氧气中燃烧镁在空气中燃烧铜在酒精灯上加热你学过哪些金属与O2的反应？实验现象化学方程式铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，黑色固体;点燃3Fe+2O2＝Fe3O4铝、镁在常温下与氧气反应生成白色固体4Al＋3O2＝2Al2O32Mg＋O2＝2MgO铜在高温时与氧气反应由红色变为黑色2Cu+O2＝2CuO△【思考问题】：1、为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？2、分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。4Al+3O2=2Al2O3生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用；【发现规律】：我们从上述实验事实可以发现：1、

3、镁、铝比较活泼；2、铁、铜次之；3、金最不活泼（“真金不怕火炼”）。【归纳结论】：1、判断金属活动性的方法一：可根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度进行判断2、大多数金属都能与氧气发生反应【温故知新】：实验室制取氢气的药品：实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气（上册145页）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑活动与探究一：金属与稀HCl的反应金属与稀HCl现象化学方程式镁与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸讨论：观察这幅卡通图，你有何感想？盐酸我快完蛋了！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！

4、我一点儿也不在乎！金属与盐酸的反应活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应金属与稀HCl现象化学方程式镁与稀盐酸大量气泡，反应最快Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑锌与稀盐酸较多量气泡，反应较快Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑铁与稀盐酸少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑铜与稀盐酸无现象无活动与探究一：金属与稀H2SO4的反应金属与稀H2SO4现象化学方程式镁与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铜与稀硫酸活动与探究一：金属与稀H2SO4的反应金属与稀H2SO4现象化学方程式镁与稀硫

5、酸大量气泡，反应最快Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑锌与稀硫酸许多气泡，反应快Zn＋H2SO4＝ZnSO4+H2↑铁与稀硫酸少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色Fe＋H2SO4＝FeSO4+H2↑铜与稀硫酸无现象无【归纳结论】：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应；2、判断金属活动性的方法二：可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；我来试试写出这些化学方程式Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+

6、H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑我们从反应物和生成物的类别（如单质、化合物）的角度来分析，这些反应有什么特点？将这类反应和分解反应化合反应进行比较。单质单质化合物化合物上面的4条反应方程式是属于置换反应总结出上述反应的共同特征1、反应物和产物都只有两种；2、反应物是一种单质和一种化合物，产物也是另一种单质和另一种化合物；【得出结论】：置换反应：（属于四种化学反应基本类型之一）特点：单质＋化合物→单质＋化合物形式：A+BC=B+AC【归纳结论】：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；2、

7、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；【中国化学简史之一】：早在西汉时期，我国就已发现铁从某些含铜化合物的溶液中置换出铜。西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这里的曾青是一种铜的化合物。在宋朝，利用这个反应冶炼铜的生产具有了一定的规模。即把铁片放入硫酸铜溶液中，以置换出铜单质，这种方法是现代湿法冶金的先驱。【分析】：铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【提出新问题】：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明呢？金属　金属的化合物溶液　

8、　金属的化合物溶液　新金属.则比较两者金属活动性为：Fe＞Cu活动与探究二：金属与金属化合物（盐）溶液的反应实验现象化学方程式铝丝浸入CuSO4溶液中铁钉浸入AgNO3溶液中铁钉浸入Al2(SO4)3溶液中活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应实验现象化学方程式铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面有红色固体出现，溶液由蓝色变无色2Al+3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3铜丝浸入Ag