金属的化学性质2.ppt

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1、金属的一些物理性质金属的化学性质江阴二中陶艳1、你知道那些金属可以和氧气反应吗？2、你知道它们和氧气反应的条件吗？一.金属与氧气的反应讨论镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO铜片和铁丝在高温时能与氧气反应2Cu+O2加热2CuO3Fe+2O2点燃Fe3O4金不能和氧气反应铁丝在氧气中燃烧高温炼金金属与氧气反应金在高温下也不发生反应铁和铜在常温下几乎不与氧气反应镁和铝常温下就能与氧气发生反应结论:1.不同的金属与氧气的反应条件不同.2.与氧气反应条件的不同,说明金属

2、的化学活动性不同.镁和铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼根据这几种金属与氧气反应的难易度得出结论金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度也可反映金属的活泼程度，即金属活动性。金属活动性顺序的探究提出问题：如何判断镁、锌、铁、铜的活泼性依次是什么？可以根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度来判断金属的活动性分析问题：B组：在点滴板中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。仔细观察现象，并记录，填好表格。活动与探究：A组：在点滴板中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。解决问题：实验现

3、象盐酸GodSaveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应分析结论：金属活动性MgZnFe金属活动性由强减弱（H）Cu反应方程式:单质化合物化合物单质硫酸亚铁氯化亚铁Mg2HClZnFeMgCl2H2++++2HCl2HClZnCl2FeCl2++H2H2H2SO4MgZnFe+++H2SO4H2SO4MgSO4ZnSO4FeSO4H2+++H2H2由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这种反应叫置换反应。置换反应定义化合反应特点:分解反应特点:多变一。一变多。让我们来回忆：

4、练一练：判断下列反应哪种是置换反应：AC+CO22CO高温BCO+CuOCu+CO2CAl+6HClAlCl3+3H2DCH4+O2CO2+H2O点燃答案C观察一个小实验1、是否为置换反应？2、为什么铜可以从溶液中析出？思考：结论：是置换反应。铁比铜活泼，所以铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来。反应方程式：Fe+CuSO4Cu+FeSO4想一想：如何比较铝与铜的金属活动性？选择药品：铝丝、硫酸铜溶液实验步骤：把铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？实验现象：铝丝的表面有紫红色的铜析出结论：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(

5、SO4)3金属活动性Al>Cu铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应动手做一做（1）把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？（2）把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？实验现象分析结论铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中铜丝表面有银白色的银析出（金属活动性）Cu>Ag无现象Al>CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+Al2(SO4)3不反应以上三种金属活动性顺序为:AlFeCuAg金属活动性由强到弱常见金属的活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H

6、)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱结论:3.在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中反应出来.金属活动性顺序的应用:1.在金属活动顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强.2.在金属活动性顺序里,位于氢之前的金属能反应出盐酸(稀硫酸)中的氢二、注意点1、金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应。2、铁与酸或铁与另外一种金属化合物形成的水溶液起反应，只能生成+2价的亚铁化合物。1、金属与氧气的反应2、金属的活动性顺序金属的化学性质总结本课内容思考：1、观看实验判断铜、汞、锌三种金属的活动性？分析结论：

7、Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2说明Cu>HgCu+Zn(NO3)2不反应说明Cu

8、硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。金属活动性X>（H）>Y金属活动性Y>Ag>Z金属活动性X