《金属的化学性质》教学课件2.ppt

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1、课题2金属的化学性质1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象；3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。学习目标学习目标新知探究新知探究铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2===Fe3O4点燃2Cu+O22CuO回顾：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。在加热时铜也可以和氧气反应【活动天地】用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成白色粉末。4Al+3O2===2Al2O3点燃新知探究【思考讨论1】俗话说“真金

2、不怕火炼”，这说明了什么事实？在高温条件下金不能和氧气反应。Au+O2≠新知探究（1）4Al+3O2=2Al2O3（2）2Cu+O22CuO（3）2Mg+O2==2MgO（4）Au+O2→不反应（5）3Fe+2O2==Fe3O4点燃【思考讨论2】从以下方程式你能得到哪些信息？点燃新知探究实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。一、金属与氧气的反应1．常温下易与氧气反应：以、为代表。2．加热时能与氧气反应：以、为代表。3．高温下也不能与氧气反应：以为代表。MgAlFeCuAu【结论】金属活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au新

3、知探究【活动与探究1】探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序A组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸中。B组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸中。二、金属与盐酸、稀硫酸的反应很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。新知探究金属稀盐酸现象反应的化学方程式镁锌铁铜放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之，反应较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较为缓和，溶液由无色变为浅绿色。不反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑新知探究金属稀硫酸现象反应的化学方

4、程式镁锌铁铜放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之，反应较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较为缓和，溶液由无色变为浅绿色。不反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑新知探究盐酸GodSaveMe！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…新知探究金属与酸的反应的剧烈程度【实验现象】铜与酸：不反应铁与酸：缓慢锌与酸：迅速镁与酸：剧烈【探究结论】1.并不是所有的金属都能与酸反应，而且反应的剧烈程度也不相同。2.金属活动性：。Mg＞Zn＞Fe＞Cu新知探究从反应物和生成物的角度分析下列反应，这

5、些反应有何特点？Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑单质化合物化合物单质置换反应这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。新知探究【回顾思考】铁钉与硫酸铜溶液反应反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。新知探究三、金属活动性顺序金属活动性验证方法实验名称：金属与盐溶液的反应情况实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性实验过程：1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿；2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一

6、会儿。用砂纸打磨铝丝目的是除去表面的保护层【实验探究】新知探究铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中新知探究金属+金属化合物=新金属+新金属化合物1、以上反应类型都属于反应。2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是____________置换Al>Cu>Ag铝丝表面出现红色固体2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu铜丝表面出现银白色固体Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag铝丝浸入硫酸铜溶液中现象：化学方程式：铜丝浸入硝酸银溶液中现象:化学方程式：铜丝浸入硫酸铝溶液中：无现象新知探究金属活动性顺序符号:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtA

7、u名称：金属活动性逐渐减弱钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金新知探究课堂小结课堂小结1.金属的化学性质：（1）能与氧气反应（化合反应）（2）氢前金属能与酸反应（置换反应）（3）能与某些金属的盐溶液反应（置换反应）2.金属活动性顺序3.置换反应：单质+化合物新单质+新化合物KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱