专题十四 弱电解质的电离平衡

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1、2011届沙井中学化学第一轮复习学案弱电解质的电离平衡高三专题十四弱电解质的电离平衡【高考考点】1、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡【基础知识梳理】一、弱电解质的电离平衡1、电离的概念：电解质溶于于水或熔融时，离解成阴阳离子的过程。2、弱电解质电离平衡的建立在一定条件下（如温度，压强）下，当电解质分子成离子的速率和离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了状态，这叫做电离平衡。3、弱电解质电离平衡的特点：4、影响弱电解质电离的因素：(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因

2、：①温度：温度升高，电离平衡向移动，因为电离过程是过程②浓度：加水稀释，电离平衡向移动，溶质分子的电离程度；加入相同的溶质分子，电离平衡向移动，溶质分子的电离程度③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向方向移动④离子反应效应：在弱电解质溶液中加入能与溶液中的某种离子反应的强电解质，使电离平衡向移动二、电离平衡常数和电离度1、电离平衡常数：（1）概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中离子与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数。对于一元弱酸来

3、说：CH3COOHCH3COO①+H+（2）表达式：Ka=（3）意义：电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力，Ka或Kb越大，弱电解质的电离程度越。即K值大小可判断弱电解质相对强弱。（4）影响K的因素：Ka或Kb只受的影响。只要不变，Ka或Kb就不变注意：①同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。②多元弱酸是分步电离的，每步各有电离常数，各步电离平衡常数的大小关系是：Ka1Ka2Ka3，其酸性主要由第步电离决定。2、电离度（1）定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质

4、的分子数占原有溶质分子总数的百分比，称为电离度，通常用α表示。（2）表达式：α＝（3）意义：①电离度实质上是一种平衡转化率。表示弱电解质在水中的电离程度②温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度不同的，α越大，表示酸类的酸性越强。③同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越。【典型例题】【例1】下列不属于电离方程式的是A.2H2OH3O＋＋OH-B.H2OH+＋OH-C.CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O+D.CH3COOH＋NaOH==CH3COONa＋H2O【例2】下列电离

5、方程式正确的是42011届沙井中学化学第一轮复习学案弱电解质的电离平衡A.H3PO43H++PO43-B.CaCO3Ca2++CO32-C.NaHSNa++H++S2-D.Al(OH)3H2O+AlO2-+H+【例3】在0.1mol·L¯1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO¯+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动；B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动；C．滴加少量0.1mol·L¯1HCl溶液，溶液中c(H+)减少；D．

6、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动；【例4】、（08重庆）向三份0、1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为A、减小、增大、减小B、增大、减小、减小C、减小、增大、增大D、增大、减小、增大【例5】、下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是A、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱；B、电离平衡常数（K）与温度无关；C、不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同；D、多元

7、弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1

8、】已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离常数Ki为3.53×10—4，乙酸（CH3COOH）的电离常数Ki为1.75×10—5。关于该温度下，浓度同为0.10mol／L这两种酸的电离度大小判断正确是A.氢氟酸的电离度小于乙酸的电离度B.氢氟酸的电离度等于乙酸的电离度C.氢氟酸的电离度大于乙酸的电离度D.无法判断【例8】、下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空：溶液的物质的量浓度mol/L电离度%H＋的物质的量浓度mol/LPH0