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1、专题六强弱电解质及弱电解质的电离平衡(强弱电解质及其在水溶液中的行为）电解质溶液电解质溶液弱电解质电离平衡水的电离溶液酸碱性盐类水解平衡难溶物溶解平衡(10)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀的转化的本质[I](1)了解电解质的概念[I](2)根据根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式[II](3)理解弱电解质在水溶液中的电离平衡[II](4)了解水的电离及离子积常数[I](5)认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)、c(OH-)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算[I](6)了解酸碱中和滴定的原理[I](7)了解溶液pH的调控在社会
2、、生产和科学研究中的重要作用[I](8)理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解应用[II]高考要求（摘自《2012年北京高考考试说明》）(9)在理解离子反应的本质基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应[II]离子反应(1)了解电解质的概念[I](2)根据根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式[II](3)理解弱电解质在水溶液中的电离平衡[II]1.强、弱电解质的判断与比较2.外界条件对弱电解质电离平衡的影响3.结合图像考查电离平衡以及溶液导电性的变化高考考查热点5物质混合物纯净物单质化合物电解质非电
3、解质强电解质弱电解质强碱大多数盐强酸弱酸弱碱水（完全电离）（部分电离）盐酸醋酸本质特征考点一电解质和非电解质【例1】下列叙述中正确的是() A.CaCO3难溶于水,放入水中水溶液不导电,且CaCO3在960℃时分解,不存在熔融状态导电的性质,故CaCO3是非电解质B.SO2溶于水后得到的水溶液导电,所以SO2是电解质C.BaSO4在水中溶解度很小,但溶解部分全部电离,所以BaSO4是强电解质D.H3PO4晶体在熔融状态下不导电,但溶于水后其水溶液导电,故H3PO4是电解质CD【方法归纳】 ①电解质的强弱是由物质的内部结构决定的;强､弱电解质的主要区别是在水溶液中能否完全电离｡ ②电解质的强
4、弱与溶液导电能力没有必然联系｡溶液导电能力关键是由单位体积内自由移动离子数目的多少决定｡ ③电解质的强弱与化学键没有必然联系｡ ④电解质的强弱与其溶解性无关｡下列说法是否正确，为什么？1.盐酸的导电能力一定比醋酸强2.盐酸与醋酸溶液中，微粒种类一样多3.盐酸与醋酸溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均明显减少〖概念辨析〗同浓度醋酸多盐酸不变部分电离电离平衡相同温度下:1.同浓度的盐酸的导电能力一定比醋酸强2.盐酸与醋酸溶液中，微粒种类醋酸多3.盐酸与醋酸溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，醋酸中c(H+)明显减少，盐酸中c(H+)几乎不变部分电离电离平衡这些事实能否说明醋酸是弱电解质
5、？哪个事实不易通过实验验证？10资料卡片已知:室温下，醋酸溶液中存在如下关系：其数值就是该温度下醋酸电离的平衡常数。思考：若将0.1mol醋酸溶于水配成1L溶液，此时:1)溶液的浓度为mol/L,2)平衡时，溶液中c(H+)是mol/L。0.1理论分析：11CH3COOHCH3COO-+H+起始mol/L转化mol/L平衡mol/L0.1xxxxx0.1-x0012已知室温下，醋酸溶液中存在如下关系：其数值就是该温度下醋酸电离的平衡常数。思考：若将0.1mol醋酸溶于水配成1L溶液，此时:1)溶液的浓度为mol/L,2)平衡时，溶液中c(H+)是mol/L。0.1知识回顾：平衡常数>105
6、，反应完全平衡常数<10-5,几乎不反应资料卡片理论分析：0.001区别强弱电解质的方法1.电离方面:不能全部电离,存在电离平衡,如(1)0.1mol/LCH3COOH溶液的pH约为3;(2)0.1mol/LCH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱;(3)相同条件下,把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中,前者反应速率比后者快;(4)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红,再加CH3COONH4,颜色变浅;(5)pH=1的CH3COOH与pH=13的NaOH等体积混合溶液呈酸性等｡2.水解方面 根据电解质越弱,对应离子水解能力越强有: (1)CH3COONa水溶液的pH>7; (2)0.1mol/LC
7、H3COONa溶液的pH比0.1mol/LNaCl溶液的pH大｡3.稀释方面如图:a､b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线｡c､d分别为pH相等的盐酸和醋酸稀释曲线｡请体会图中的两层含义: (1)加水稀释相同倍数后的pH大小:氨水>NaOH溶液,盐酸>醋酸｡若稀释10n倍,盐酸､NaOH溶液变化n个单位,而氨水与醋酸溶液pH变化不到n个单位｡(稀释后原溶液酸碱性不变) (2)稀释后的pH仍然相等,则加水量的大小:
