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1、弱电解质的电离平衡最新考纲1.了解电解质的概念;了解强､弱电解质的概念｡2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡｡考点1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断与比较【巩固练习】1、下列物质中:(1)能导电的是__________(2)属于电解质的是__________;(3)属于非电解质的是__________;(4)属于强电解质的是__________;(5)属于弱电解质的是__________A.NaOH溶液B.CuC.液态HClD.液态CH3COOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.CuSO4晶体I.石墨J
2、.无水乙醇2、下列说法中不正确的是()①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质;②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质;③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电;④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电;⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强｡A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤3、下列电离方程式正确的是（）A．H2S2H++S2-B．NaHCO3==Na++H++CO32-C．H2CO3H++HCO3-D.HClO==H++ClO-4、下列
3、电离方程式正确的是（）A．NaHS溶于水：NaHSNa++HS-B.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4++SO42-C.氢氟酸溶液：HF+H2OH3O++F-D．NaHCO3溶于水：NaHCO3Na++H++CO32-5、在一定温度下有:a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小顺序是____________________________｡(2)同体积､同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是_____________｡(3)若三者c(
4、H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是________________________｡(4)当三者c(H+)相同且体积相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________________｡(5)当c(H+)相同,体积相同时,同时加入形状､密度､质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为______________,反应所需时间的长短关系是________________｡(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释到原来的1
5、00倍后,c(H+)由大到小的顺序是______________｡考点2、弱电解质的电离平衡｡1、弱电解质的电离平衡及其特征（1）电离平衡是指在一定条件(如温度､浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态｡（2）电离平衡状态的特征:(1)动——电离平衡是动态平衡;(2)定——在电离平衡状态时,溶液中分子和离子的浓度保持不变;(3)变——电离平衡是相对的､暂时的,当外界条件改变时,平衡就会发生移动｡2、影响电离平衡的因素电离平衡的移动,符合勒夏特列原理｡(1)
6、温度的影响:弱电解质的电离是吸热过程,升高温度,会促进电离｡(2)浓度的影响:溶液浓度越小,越有利于电离｡如加水稀释,会促进电离｡(3)同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,会抑制弱电解质的电离｡(4)能反应的离子:在醋酸溶液中加入NaOH,平衡右移,电离程度增大｡对于电离平衡NH3·H2ONH4++OH-（电离方向为吸热）外界条件平衡移动方向n(OH-)c(OH-)c(NH4+)加入NH3加入NH4Cl固体加入NaOH固体加H2O加盐酸升温3、电离平衡常数和电离度（1）电离平衡常数是指在一定条件下，
7、弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。HAH++A-①电离平衡常数的数值与_______有关，与______无关；②弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越________；③电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数，用Kb表示弱碱的电离平衡常数。Ka越大，弱酸的酸性越____；Kb越大，弱碱的碱性越______。④多元弱酸每一级电离都有电离常数，且逐级减小，多元弱酸的酸性由第一步电离决定。（2）电离度注：弱电解质的
8、电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。【巩固练习】1、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液,则下列说法正确的是()A.CH3COOH的电离平衡向左移动B.溶液中c(H+)增大C.醋酸根离子的物质的量减小D.醋酸分子的浓度减小2、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100mL0.1m
