专题九 弱电解质的电离平衡

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1、弱电解质的电离平衡A组单选题【1】(2010广东深圳3月)在0.1mol·L-1醋酸溶液中加入少量0.1mol·L-1盐酸，下列叙述正确的是（）A．CH3COOH的电离度增大，H+离子浓度增大B．电离平衡向生成CH3COOH的方向移动，H+离子浓度减小C．CH3COOH的电离度减小，H+离子浓度增大．D．CH3COOH的电离度增大，H+离子浓度减小．【答案】：C【解析】：向醋酸溶液中加入少量盐酸，增大了醋酸溶液中H+离子的浓度，起到同离子效应，打破了醋酸的电离平衡，向生成CH3COOH的方向移动，CH3COOH的电离度减小．【评析】：以醋酸为例，理解弱电解质电离平衡移动与电离度变化相关性．【

2、2】（2010广东深圳3月）在相同温度下，有两种较稀的醋酸溶液A和B．A溶液中[CH3COOH]=amol·L-1，电离度为α1，B溶液中[CH3COOH-]=amol·L-1，电离度为α2．下列叙述中正确的是（）B．A溶液的pH值小于B溶液的pH值C．α2＞α1D．A溶液的[H+]是B溶液[H+]0.5α1倍【答案】：A【解析】：根据题干给出的数据B溶液中[CH3COO-]浓度相当于A溶液中[CH3COOH]浓度，说明B溶液中[CH3COOH]浓度大于A溶液中[CH3COOH]浓度，因此α2＜α1．B溶液的酸性比A溶液的强，所以A溶液的pH值应大于B溶液的pH值．A溶液的[H+]=α1×a

3、mol·L-1，B溶液的[H+]=[CH3COO-]=amol·L-1，可见，A溶液的[H+]是B溶液的[H+]的α1倍．B、C、D三个选项都不符合题意．已知[CH3COO-]=amol·L-1[CH3COOH]×α2=a命题目的：比较两种不同浓度的稀的弱酸溶液中电解质的电离度、[H+]浓度和其pH值之间的关系．【评析】：解题关键：对于同一弱电解质，通常溶液浓度较大时，其电离度较小，而随着加水稀释，其电离度增大．对于弱酸的稀溶液，随着稀释弱酸的电离度增大，溶液的酸性，[H+]浓度多数情况降低了，这是由于电离度增大的倍数小于溶液被冲稀的倍数【3】（2010广东深圳3月）当CH3COOHH+＋C

4、H3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离度和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是（）A．CH3COONaB．NH3·H2OC．HClD．H2O【答案】：C【解析】：此题是属于电离平衡移动问题．此题要选择一种合适的试剂来满足题干中提出的，既要降低电离度，又要减小pH值两个条件．D项加水会增大醋酸的电离度，不符合题意．B选项加NH3·H2O，中和醋酸电离出的H+离子，增大醋酸溶液的pH值，同时还增大醋酸的电离度，也不符合题意．A选项加入CH3COONa，增大了CH3COO-离子浓度，抑制醋酸的电离，但同时也降低了[H+]浓度，虽然，电离度减小了，但pH值增大，也不符合题意．C选项加HCl，增大[H+

5、]浓度，既使醋酸电离平衡逆向移动，降低其电离度，又增加它的酸性，pH值降低．【评析】：考查运用电离平衡移动的原理，选择加入适当试剂，以增大溶液的酸性，同时减小电解质的电离度．双选题【4】（2010广东深圳4月）pH值相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）A．反应所需时间：醋酸＞盐酸B．整个反应阶段的平均反应速率：醋酸＞盐酸C．开始的反应速率：盐酸＞醋酸D．参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸【答案】：B、D【解析】：盐酸为强酸，醋酸为弱酸，其pH值相同，则[CH3COOH]＞[HCl]．与锌反应过程中，盐酸溶液的[H+]降低得很快，其反

6、应速率迅速变慢，而醋酸仅部分电离，大量以CH3COOH形态存在，在与锌反应过程中，醋酸的电离平衡不断移动，以补充被消耗的H+离子，醋酸溶液中[H+]降低较慢，相对保持[CH3COOH]＞[HCl]，故整个反应阶段醋酸反应速率大于盐酸的反应速率，反应所需时间醋酸较短，可见选项B正确，选项A错误．虽然盐酸是强酸，醋酸为弱酸，但由于起始时两种酸溶液的[H+]相等，所以起始的反应速率相等，选项C也错误．根据反应产生的H2量一样多，说明参加反应的锌的质量相等．选项D正确．【评析】：判断pH值相同的强酸与弱酸与不足量锌反应，产生氢气量相同，比较其反应速率大小、反应时间长短和消耗的锌量．B组单选题【1】（

7、2010广东九校3月）下列溶液：①pH=0的盐酸②0.5mol·L-1的盐酸溶液③0.1mol·L-1的氯化铵溶液④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+离子浓度由大到小的顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．③⑤④②①C．①②③⑤④D．⑤③④①②【答案】：B【解析】：纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着[H+]与[OH-]的乘积为一个常数的关系，常温下纯水或不发生水解