二十四弱电解质的电离平衡

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1、二十四、弱电解质的电离平衡福建师大附中郑巧云2011届高三总复习电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。一、电解质与非电解质；强电解质与弱电解质强电解质：弱电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸、弱碱水。NaCl=Na++Cl-强电解质和弱电解质强电解质弱电解质物质结构离子键、极性键极性键物质类别大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水等电离条件熔融或溶于水溶于水电离程度完全部分溶液中粒

2、子离子离子分子共存电解质的强弱与溶液的导电性：溶液的导电性的影响因素：水溶液中自由移动的离子总浓度离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数与温度也有关下列物质中，属于弱电解质的是①氨气②氨水③硫酸钡④氯气⑤醋酸铵⑥铜⑦水⑧酒精⑨甲酸⑩福尔马林⑦⑨讨论属于非电解质的是①⑧例1、下列有关强、弱电解质的说法正确的是（）A.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质；B.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物；C.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强；D.在0.5mol/L的氨水中逐滴加入同浓度同体积的醋酸，其导电能力变化不大；E.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，

3、则该化合物是弱电解质；F.强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质是部分电离；F例2、下列电离方程式书写正确的是()A、CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+B、BaSO4Ba2++SO42－C、H2CO32H++CO32－D、FeCl3Fe3++3C1－例3、写出电离方程式：（1）在水溶液中：NaHSO4与NaHCO3（2）在熔化状态：NaHSO4与NaHCO3（3）在水溶液中:H3PO4A二、弱电解质的电离平衡1.概念：在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时的状态。tvV离子化=V分子化2.特征：逆、动、等、定、变（与化学

4、平衡相似）。3.影响电离平衡的因素：温度：越高越电离；浓度：越高平衡向右移动，但电离程度变小。可应用平衡移动原理具体分析。（注意：移动结果的分析。）(1)内因:决定因素(越弱越难电离)(2)外因:例、在0.1mol/mol的氨水溶液中，有平衡NH3·H2ONH4++OH-存在（正反应为吸热反应）。请填写下表。条件的变化升温加水加NaOH(s)加NH4Cl(s)平衡移动方向OH-物质的量C(OH-)C(NH3·H2O)导电能力例、当CH3COOHCH3COO-+H+已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（）A.CH3COONaB.NH3·H2O

5、C.HClD.H2O例、用水稀释0.1mol·mol-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A、C(OH-)/C(NH3·H2O)B、C(NH3·H2O)/C(OH-)C、C(H+)和C(OH-)的乘积D、OH-的物质的量ＣB例、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量（）A.NaOH(固体)B.H2OC.NH4Cl（固体)D.CH3COONa(固体)例、100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A.碳酸钠(固体)B

6、.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)BDBC例1、甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（）A、1mol/L甲酸溶液的pH值约为2B、甲酸能与水以任何比例互溶C、10毫升1mol/甲酸恰好与10毫升1mol/lNaOH溶液完全反应D、在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱例2、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B、铵盐受热易分解C、0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D、0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5ADD相同条件下（浓度或pH），强弱电解质的比较例：对体积、物质的量浓度均相同的醋酸、盐酸和稀硫酸A.分别用浓

7、度相同的NaOH中和，则耗NaOH体积比为?B.分别与足量Zn粉反应，则反应开始时三者速率情况比较？反应结束时，三者产生H2的体积比较?例：对体积、pH均相同的醋酸、盐酸和稀硫酸三者而言A.分别用浓度相同的NaOH中和，则耗NaOH体积比较?B.分别与足量Zn粉反应，则反应开始时三者速率情况比较？反应结束时，三者产生H2的体积比较?㈤电离平衡常数1、定义：弱电解质，电离平衡时，各组分浓度的关系。2、表达式：Ka=[H+][Ac-][HAc]Kb=[NH4+][OH-][NH3·H2O]3、意义：25℃时HFK=7.2×10–4HAcK=1.8×10–