电子得失守恒练习

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1、电子得失守恒【知识点解析】1.化合价升降与电子得失是一一对应关系氧化剂中的某种元素在化学反应中化合价降低，该原子得到电子，化合价降低数目与得到电子数目相等；还原剂中的某种元素在化学反应中化合价升高，该原子失去电子，化合价升高数目与失去电子数目相等。氧化剂化合价降低总数与其得电子数相等；还原剂化合价升高总数与其失电子总数相等。2.氧化还原反应中得失电子数相等氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数；存在多个氧化剂或多个还原剂的氧化还原反应中，多个氧化剂得到电子的总数与多个还原剂失去电子总数相等；多个氧化还原反应的反应体系中，无论这些反应是平行反应

2、，还是多步反应，整个体系中所有氧化剂得电子总数与所有还原剂失电子总数相等。3.得失电子数与电子转移数关系得电子总数=失电子总数=电子转移总数这三个数值之所以相等，其实质必然存在某种联系，它们是站在不同角度对同一个氧化还原反应中的量的变化的描述：得电子数是站在氧化剂的角度；失电子数是站在还原剂的角度；而电子转移数则是从氧化剂和还原剂之间的关系角度来反映两者间的量的变化，是对氧化还原反应过程的描述。4.得失电子总数相等在电化学中的应用电化学反应都是氧化还原反应，所以氧化还原反应中的守恒关系在电化学中也存在；负（阳）极上失电子总数=正（阴）极上得

3、电子总数=电极之间转移得电子总数；两极之间的电子转移通过外电路进行定向流动形成电流，所以电路中通过的电量（电子所带电荷总数）与电子转移数也存在着一一对应关系；负（阳）极上失电子总数=正（阴）极上得电子总数=电极之间转移的电子总数=电路中通过的电子数。【典型例题】【例1】在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A．1︰1︰lB．2︰2︰1C．2︰3︰lD．4︰3︰2【例2】在含有0.078molFeSO4的溶液中通入0.009molCl2，再加入含有X2O7

4、2−的溶液后，Fe2+恰好完全转化为Fe3+，则反应后X元素的化合价为A.+2B.+3C.+4D.+5【例3】3.84gCu投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到1344ml气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体溶于水，则通入氧气的体积为A.3.36LB.0.224LC.0.672LD.1.12L【例4】将含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，则另一电极上放出气体在标况下的体积是A

5、.4.48LB.5.60LC.6.72LD.13.44L【例5】Mg与Fe混合物4.9g加入过量硝酸中反应完全溶解，完全反应后得到气体NO2.24L（标况下），向反应后溶液中加入过量NaOH溶液，可得到沉淀g【针对性练习】1．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－2．已知某强氧化剂[XO(OH)2]+能被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原含2.4×10-3mol[XO(OH)2]+的溶液

6、到较低价态，需用30ml0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态为A．+2　B．+1　C．0　D．-13．向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋全部恰好氧化，并使X2O72-还原为Xn＋，则n值为A．5B．4C．3D．24．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4—→Mn2+；Cl2→2Cl—；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．Fe3+　B．

7、MnO4—C．Cl2　　D．HNO25．取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入适量Cl2，当反应恰好完成时，三种溶液消耗Cl2体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液物质的量浓度之比为A．2:1:2B．2:1:3C．6:3:2D．3:2:16．将NO3—+Zn+OH—+H2O→NH3+Zn（OH）42—配平后，离子方程式中H2O的系数是A．2B．4C．6D．87．将amol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A．4amolB．

8、10amolC．10a/3molD．2a/3mol8．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A