《分解过氧化氢制氧气》进阶练习（一）

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1、《分解过氧化氢制氧气》进阶练习一、单选题.实验室用二氧化锰和过氧化氢溶液制取并收集氧气．肯定不会选用的仪器是（）.蒸发皿       .集气瓶       .试管        .导气管.在下列实验操作(或措施)与理由的关系中，不正确的是（）.用过氧化氢制氧气时，向过氧化氢溶液中加入少量加快分解速度.实验室制取氧气前要检查装置的气密性防止漏气.收集满氧气的集气瓶正放防止氧气泄漏.用带火星的木条验证氧气因为氧气能燃烧.实验是用过氧化氢与二氧化锰混合制氧气时，二氧化锰的作用是（）.增加氧气的量       

2、        .加快过氧化氢的分解速度.加快过氧化氢的分解速度又增加氧气含量   .不起作用二、填空题.写出下列变化的化学方程式和基本类型（化合反应、分解反应）：（）过氧化氢在二氧化锰的作用下分解；属于反应；（）木炭在氧气中燃烧；属于反应；（）实验室用高锰酸钾制氧气属于反应；（）水的通电分解反应：属于反应。.利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）。()把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有除、，还需要的仪器有（填字母）。写出发生反应化学方程式

3、：。这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有的优点。()某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：①他分别向两支试管中加入等质量等浓度的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量。③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同。试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有（填字母

4、）。步骤③的实验目的是。该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来参考答案【答案】.（）↑；分解；（）；化合；（）↑；分解；（）↑↑；分解.；过氧化氢水氧气；可以得到平稳的氧气流、控制反应速率、节约药品等；；证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变；实验开始没有称量红砖粉末的质量【解析】..蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干，在用二氧化锰和过氧化氢溶液制取并收集氧气时，不需溶液的浓缩或蒸干，所以不用蒸发皿，故可选；.集气瓶用于收集产

5、生的氧气，所以要用到集气瓶，故不可选；.试管可作为固体和液体的反应装置，所以要用到试管，故不可选；.导气管可连接发生装置和收集装置，导出生成的氧气，所以要用到导气管，故不可选。故选。..用过氧化氢制氧气时，向过氧化氢溶液中加入少量加快分解速度，理由正确，故正确；.实验室制取氧气前要检查装置的气密性防止漏气，操作正确，故正确；.收集满氧气的集气瓶正放防止氧气泄漏，操作正确，故正确；.用带火星的木条验证氧气因为氧气能燃烧，说法错误，因为氧气本身不燃烧，只会助燃，故错误。故选。..二氧化锰是催化剂，不会产生氧

6、气，故错误；.二氧化锰在此反应中做催化剂，能加快氧气的产生速率，故正确；.二氧化锰在此反应中做催化剂，能加快氧气的产生速率，而不是增加氧气含量，故错误；.二氧化锰在此反应中做催化剂，能够改变化学反应速率，故错误。故选。二氧化锰在过氧化氢溶液制取氧气反应中做催化剂，催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质．催化剂的特点可以概括为“一变、二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．催化剂只能改变化学反应

7、速率，对生成物的质量、纯度等无影响。本题难度不大，主要考查了对催化剂特点的理解，准确把握催化剂的特点是正确解答本题的关键。.（）收集氧气还需要集气瓶和导管．故填：。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：↑。使用注射器添加双氧水，能控制反应的速率，得到平稳的气流，可以随时停止，有利于节约药品，故填：可以得到平稳的氧气流、控制反应速率、节约药品等。（）除了选用试管外还用到上面列出的仪器有：水槽、带橡皮塞的导管、玻璃管。故填：。步骤③的实验目的是：证明红砖粉末在反应前后的化学性

8、质没有改变。催化剂在反应前后质量也不变。故填：实验开始没有称量红砖粉末的质量。