制取氧气——分解过氧化氢

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1、课题3:制取氧气----分解过氧化氢一、教学目标:1.知识与技能掌握催化剂的定义,了解催化剂的作用。2.过程与方法通过学生的自主探究认识催化剂和催化作用。3情感态度与价值观﹝1﹞通过对催化剂的探究和阅读有关材料,培养勇于创新的科学精神。﹝2﹞通过学生的思考培养学生的举一反三的能力二、教学重点：分解过氧化氢制取氧气原理和催化剂概念的理解。三、教学难点：催化剂概念的理解。四、教学过程探究一二氧化锰在分解过氧化氢制氧气中的作用步骤现象分析（1）在试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？（2）向上述试管中加入少量的二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观

2、察现象。  （3）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。   结论：【催化剂的概念】在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。探究二氧化铁在分解过氧化氢制氧气的作用步骤现象分析向一支干净试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，再向该试管中加入少量氧化铁，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。【催化剂注意事项】【分解过氧化氢制取氧气反应原理】【课堂练习】1、下列有关催化剂的说法正确的是()A.催化剂就是用来加快化

3、学反应速率的B.二氧化锰是催化剂C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气D.催化剂在化学反应前后的性质不变2、科学探究是一个奇妙的过程,请你参与实验探究,并填写下列空白。﹝1﹞﹝提出问题﹞小森同学在滴加FeCl3溶液时，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛有“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量气泡产生。小森联想到二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，他想FeCl3溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他做了以下探究。〔2〕〔猜想与假设〕FeCl3溶液能作为过氧化氢分解的催化剂。〔3〕〔设计与实验〕实验步骤实验现象实验结论向一支试管中加入5ml5%的过氧化

4、氢溶液，再向该试管中加入适量的FeCl3，并把带火星的木条伸入试管。FeCl3溶液可以催化分解过氧化氢〔4〕〔讨论与反思〕已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+、Cl-三种微粒，小森同学又做了三种猜想：猜想1：真正催化分解过氧化氢的是FeCl3溶液中的H2O猜想2：真正催化分解过氧化氢的是FeCl3溶液中的Fe3+猜想3：真正催化分解过氧化氢的是FeCl3溶液中的Cl-你认为最不可能的是哪一种猜想，理由是小森同学又对余下的两种猜想，进行了试验探究，请你帮助他填写下表：实验步骤实验现象实验结论向盛有5ml5%的过氧化氢溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中

5、。无明显现象向盛有5ml5%的过氧化氢溶液的试管中加入少量的，然后把带火星的木条伸入试管中。（教学反思）本节课完全调动了学生学习的积极性，培养了学生动手能力，分析问题解决问题的能力，观察能力。本节课在学生动手实验部分画的时间较长，从而导致了再课堂练习时间较短，并且课堂练习较难。