分解过氧化氢制取氧气

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1、第二课时：分解过氧化氢制取氧气一、教学目标1、能掌握用过氧化氢制取氧气的方法2、能概述催化剂和催化作用二、教学重难点催化剂的概念及过氧化氢和二氧化锰制取氧气的操作三、教学过程（一）教师演示实验（1）（2）（3）（二）引导学生分析并讨论以下问题：（1）在实验（1）（2）中木条是否复燃？发生这种现象的原因可能是什么？（2）综合分析实验（1）-（3）中所观察的现象，反应后二氧化锰有无变化?你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？板书：实验编号现象分析（1）带火星的木条不复燃过氧化氢在常温下分解速率缓慢，放出的氧气还不足以使其复燃

2、（2）带火星的木条复燃二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃(3重新加入过氧化氢溶液，带火星的木条又复燃　讲解：在实验（3）中，实验重复多次，本已不产生气泡的试管，重新加入过氧化氢溶液，仍有气泡产生，用带火星的木条进行检验，带火星的木条能够复燃，说明产生的气体还是氧气。在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。提问：既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢？谈一谈你的看法。板书催化剂：在化学反应里能改变其

3、他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点：一变：化学反应速率变但是产率不变；二不变：质量不变、化学性质不变。（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用思考：在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰这种催化剂起了加快化学反应速率的作用，是不是所有化学反应的速率都需要加快？板书二氧化锰a反应原理：过氧化氢---------------→水+氧气MnO2H2O2----------→H2O+O2b:实验装置：发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合不加热制取气体

4、的装置。收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。c实验步骤：检查装置的气密性往锥形瓶中装入二氧化锰通过长颈漏斗注入过氧化氢溶液直至将长颈漏斗下端浸没④收集气体