水的电离与盐类水解

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1、3.4水的电离与盐类水解一.水的电离1.水是极弱的电解质H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-简写:(水合氢离子)25℃:c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L100℃:c(H+)=c(OH-)=110-6mol/L实验测定：求：25℃，水的电离度？例1.25℃时,1升水中含OH-的物质的量为___摩.25℃时,1g水中含H+个数约为_______个.25℃时,1摩尔水中含OH-的物质的量为__摩.练习:水是极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值为()A1×10-11B55.6×107C107D55.6B10－710－10NA1.8×1

2、0-92.水的离子积(KW):25℃KW=c(H+)•c(OH-)=10-14注意(1)KW与温度有关:如:100℃KW=c(H+)•c(OH-)=10-12T,KW(2)常温下,任何水溶液中均有:KW=c(H+)•c(OH-)=10-14KW=c(H+)•c(OH-)(3）KW还用于酸.碱.盐的稀溶液讨论P63溶液显中性，pH不一定等于7；pH等于7的溶液也不一定显中性。纯水的pH不一定等于7；但纯水总是中性的。C(H+)=C(OH)随温度的升高，Kw增大，纯水的pH值减小。思考：60ºC时，纯水的pH值为6.5，是不是显中性？为什么它的pH值小于7？？例2、当升高水的温度时，c(

3、H+)将________，(请选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)溶液的pH将_________；c(OH-)将________，水的离子积将_________；此时水呈_________(请选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。增大增大增大减小中性由于水的电离吸热过程，升温将促进水的电离，故平衡右移，c(H+)、c(OH-)同时增大，但仍然相等。pH虽变小，但仍显中性。结论：3.影响水的电离平衡的因素例1.常温下，0.005mol·L-1硫酸溶液中，c(H+)=__________，c(OH-)=_____________，水电离出的c(H+)=_____________，水电离出的

4、c(OH-)=___________，水的电离度为_________。0.01mol/L1×10-12mol/L1×10-12mol/L1×10-12mol/L例2.常温下，0.01mol·L-1NaOH溶液中，c(OH-)=_________，c(H+)=____________，水电离出的c(H+)=_____________，水电离出的c(OH-)=___________，水的电离度为_________。0.01mol/L1×10-12mol/L1×10-12mol/L1×10-12mol/L若为pH=2的醋酸，填写上空若为pH=12的氨水，填写上空由此可知酸和碱均_____水的电

5、离抑制10001×10-1218=×100%=1.8×10-12%1.8×10-12%1.8×10-12%水=1.8×10-7%4、若酸溶液pH与碱溶液pOH相同，则对水电离的抑制程度相等.2、酸溶液中COH-等于水电离出的COH-；3、碱溶液中CH+等于水电离出的CH+；1、在任何一个溶液中水电离产生的H+和OH-的浓度必相等。小结:例5、常温下，pH=3的NH4Cl溶液中，c(H+)=_________，c(OH-)=____________，水电离出的c(H+)=_____________，水电离出的c(OH-)=_______________,水的电离度为_______.例6

6、、常温下，pH=11的NaAc溶液中，c(H+)=_________，c(OH-)=____________，水电离出的c(H+)=_____________，水电离出的c(0H-)=_______________,水的电离度为______。1×10-3mol·L－11×10-11mol·L-11×10-3mol·L-11×10-3mol·L-11×10-11mol/L1×10-3mol·L-11×10-3mol·L-11×10-3mol·L-11.8×10-3%1.8×10-3%1、盐类水解均能促进水的电离2、弱酸强碱盐溶液中COH-等于水电离出的COH-；3、弱碱强酸盐溶液中CH+等

7、于水电离出的CH+；4、电解质越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。小结:例已知25℃时某水溶液pH=10，该水溶液中水的电离度为_____.例7、下列方法能使电离平衡向右移动，且使溶液呈酸性的是（　）A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝6E．向水中投入一小块金属钠F．向水中通入CO2气体B再次强调:3.根据Kw=c(H+)×c(OH-)为定值,c(