化学平衡题目解析

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1、化学平衡题目解析归纳总结：一、极端假设法解“化学平衡等同性”的问题对一可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，都可以建立等同平衡状态。也就是说，不同的起始条件可以达到等同平衡状态。这里所说的等同平衡状态有两种情况：1.当温度和体积一定(即恒温恒容)时，指平衡时各物质的物质的量相同，此时各不同的起始状态实际上是同一起始状态。判断的方法是：将生成物按方程式中各物质的系数完全归至反应物(极端假设法)，若对应物质的数值(物质的量)相同即等同平衡状态；若不同，则不是等同平衡状态。【注意】各不同的起始状态，对应物质的物质的量相同，

2、其浓度相同或百分含量也相同。“恒温恒容”特例：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，因为该类型反应的特点是反应前后气体的物质的量不变，所以也是“恒温恒压”。2.当温度和压强一定(体积可变，即恒温恒压)时，指平衡时各物质的浓度相同或百分含量相同。此时各不同的起始状态，经过将生成物按方程式中各物质的系数完全归至反应物(极端假设法)后,只要对应反应物的物质的量之比相同,就会达到等同平衡状态。【注意】各不同的起始状态，对应物质的物质的量可能不同，但是其浓度相同或百分含量相同。二、反应物用量的改变对转化率的一般规律Ⅰ、若反应物只有一种：aA(g)bB(g

3、)＋cC(g)，在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。①若a＝b＋c：A的转化率不变；②若a＞b＋c：A的转化率增大；③若a＜b＋c：A的转化率减小。Ⅱ、若反应物不只一种：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，而B的转化率增大。②若按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a＋b＝c＋d，A、B的转化率都不变；如a＋b＞c＋d，

4、A、B的转化率都增大；如a＋b＜c＋d，A、B的转化率都减小。三、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a＋b≠c＋d，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：1.恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。2.恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断

5、指定物质的转化率变化。四、NO2、N2O4平衡问题2NO2（g）N2O4（g）（1）恒温、恒容的条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后：可视为加压，平衡都向右移动，达到新平衡时NO2的转化率都增大，N2O4的转化率将减小。NO2体积分数减小，N2O4体积分数增大，混合气体相对分子质量增大。（2）压强减小，容器体积会扩大，不管平衡是否移动，向何方向移动，平衡体系中各物质的浓度都会减小，由于气体质量不变，所以密度减小。（3）保持容器体积不变，充入“惰气”，各组分的物质的量不变，容器体积不变，故各组分浓度均无改变

6、，平衡不发生移动。（4）保持压强不变，充入“惰气”，容器容积增大，参加反应的各组分浓度减小，参加反应的各组分的总压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动五、用极限假设法解化学平衡取值范围题目的方法和步骤：1.分析参照条件的特征；2.判定所研究反应的进行方向；3.确定基准物质：若研究的反应维持正方向，则以最易不足量（系数最大）的反应物为基准物质；若维持逆方向，则以最易不足量（系数最大）的产物为基准物质。4.假设两个极限点，即假设基准物质完全消耗和完全没有消耗两个极限点，列出两个方程式，求出最小和最大的极限值，由此确定所求量的取值范围。5【例1】下

7、列说法正确的是A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等；B.在其他条件不变时，使用催化剂既能变反应速率，又能改变化学平衡状态；C.在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动；D.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态。【分析】逐项判断可以采取假想情况予以批驳，驳得倒，找到了例外，就可予以否定。选项A，在未达到平衡前，正反应速率往往大于逆反应速率，所以予以否定；选项B，在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态；选项D，如果一个反应，反应前后气体的总物质的量不变，总体积不变，

8、那么增大压强虽然可以增加各组分气体的浓度，也可以同时增加正向和逆向的反应速率，但并不改变平衡状态，应予否定。【答案】C【例2】在一恒容的密闭容器中A(g)＋B(g)